升高温度时，化学反应速率加快，主要是由于（    ）

A.分子运动速率加快，使反应物分子间的碰撞机会增多

B.反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多，化学反应速率加快

C.该化学反应的过程是吸热的

D.该化学反应的过程是放热的

在mA+nB====pC的反应中，m、n、p为各物质的化学计量数，现测得C每分钟增加a mol·L^-1，B每分钟减少1.5a mol·L^-1，A每分钟减少0.5a mol·L^-1，则m∶n∶p为（    ）

A.2∶3∶2         B.2∶2∶3           C.1∶3∶2             D.3∶1∶2

下列各组中的离子，能够大量共存于同一溶液中的是（  ）

A.CO、H⁺、Na⁺、NO

B.H⁺、Ag⁺、Cl^-、SO

C.OH-、NO-3、K+、Na+

D.HCO-3、Na+、OH-、Mg2+

下列说法正确的是（    ）

A.氯化钡溶液能导电，所以氯化钡溶液是电解质

B.硝酸钾固体不导电，但硝酸钾是电解质

C.氧气不是电解质，所以是非电解质

D.强电解质溶液导电性比弱电解质溶液导电性强

实验室可用硫化氢通人碘粉末的悬浊液制取一定浓度的氢碘酸。其主要装置如图所示，所用的试剂有：稀盐酸；用ott0法压成的硬方块形CaS；碘在水中的悬浊液；NaOH溶液；NaHS饱和溶液。

（1）在仪器中盛有的试剂：A中的a为                   ，A中的b为                 ，B为                   ，D为                   。

（2）C中反应完全时，应呈现的现象是什么?

（3）D中的导气管末端是否应插入液面以下?请说明理由。

（4）氢碘酸在溶质的质量分数为57％时，可形成“恒沸点”溶液，在125～127℃沸腾出的蒸气中为57％的HI。试设计用C中液体制取57％的氢碘酸的主要方法。

（5）氢碘酸在空气中发雾，应保存于封得很严的暗色瓶中。为防止HI的氧化，在密封之前最好采用的措施是什么?（发挥你的创见）

下列离子方程式正确的是(    )

A.澄清石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)₂+2H⁺====Ca²⁺+2H₂O

B.钠与水反应：Na+2H₂O====Na⁺+2OH^-+H₂↑

C.铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag⁺====Cu²⁺+Ag

D.大理石溶于醋酸的反应：CaCO₃+2CH₃COOH====Ca²⁺+2CH₃COO^-+CO₂↑+H₂O

在如下图所示的实验装置中，盛有足量水的水槽里放两个烧杯，小烧杯里放有少量铜片和过量浓硝酸，小烧杯外面倒扣一大烧杯，请回答下列问题：

   （1）实验过程中，观察到的主要现象是：

         ①铜片表面产生气泡，铜片变小并逐渐消失；；

②小烧杯中溶液的颜色逐渐变成蓝绿色；

③________________________________________________；

④ 大烧杯内液面略有上升，水槽中液面略有下降。

   （2）欲使反应现象更明显，应向小烧杯中加入__________。

A、粗铜片            B、纯铜片

（3）用该装置做铜与浓硝酸反应的实验，最突出的优点是：

_________________________________________________________________________。

   （4）若要验证最终得到的气体生成物，最简便的方法是：

_________________________________________________________________________。

 （5）工业上吸收NO和NO₂的混合气体，常使用NaOH溶液(知NO + NO₂ +2NaOH==2NaNO₂+H₂O)。欲使NO和NO₂被充分吸收，则NO和NO₂的体积应满足_______。

A.V(NO)＞V(NO₂)       B、V(NO)＜V(NO₂)      C、V(NO)≤V(NO₂)

糖类、油脂、蛋白质是人类重要的营养物质。下列说法正确的是

A．葡萄糖不能跟新制的氢氧化铜反应生成红色沉淀

B．油脂在碱性条件下水解生成甘油和高级脂肪酸

C．蛋白质水解的最终产物是氨基酸

D．欲将蛋白质从水中析出而又不改变它的性质，应加入CuSO₄溶液

将 lmolSO₂和 l mol O₂ 通入体积不变的密闭容器中，在一定温度和催化剂作用下，反应达到平衡时 SO₃为0.3mol，若此时移走 0.5mol O₂和 0.5mol SO₂则反应达到新的平衡时，SO₃的物质的量是       （    ）

    A．0.3mol                             B．0.15mol

    C．小于 0.15mol                       D．大于0.15mol而小于 0.3mol

反应4NH₃(g)+5O₂(g) 4NO(g)+6H₂O(g)在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率（反应物的消耗速率或产物的生成速率）可表示为（     ）

A．       B．

C．        D．