下列叙述正确的是

A．元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制得

B．得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强

C．阳离子只能得到电子被还原，只能做氧化剂

D．含有最高价元素的化合物不一定具有强的氧化性

将l0 g复盐CuSO₄·x (NH₄)₂SO₄·yH₂O加到过量的NaOH溶液中，加热；生成的氨用100 mL 0.5 mol／L硫酸全部吸收，多余的硫酸用2mol／L NaOH溶液中和，用去NaOH溶液25 mL。已知复盐中SO₄^2－的质量分数为48%，计算x和y的值。

下列实验方法中，正确的是

  A．可以用分液漏斗分离甘油和水的混合物

  B．除去CO₂中的少量CO可以通入O₂后点燃

  C．不用任何其它试剂就可以鉴别NaOH溶液和Al₂(SO₄)₃溶液

  D．检验溴乙烷中的溴元素，可以加入氢氧化钠溶液煮沸，冷却后再加入硝酸银溶液

室温下，将33.6g铁片加到硝酸溶液中，两者全部参加反应，同时收集到11.2升气体（标准状况）下列说法正确的是(    )

A.原溶液是浓硝酸，含HNO₃的量为3.6mol       

B.原溶液必是稀硝酸，含HNO₃的量为2.4mol

C.原溶液必是稀硝酸，含HNO₃的量为1.6mol～2.4mol 

D原溶液必是稀硝酸，含HNO₃的量为2.0mol

在一定温度下，一定体积的密闭容器中有如下平衡：H₂(g)+I₂ (g) 2HI(g)。已知H₂和I₂的起始浓度均为0.10 mol·L^-1时，达平衡时HI的浓度为0.16 mol·L^-1。若H₂和I₂的起始浓度均增大变为0.20 mol·L^-1时，则平衡时H₂的浓度（mol·L^-1）是（    ）

A.0.16                             B.0.08

C.0.04                             D.0.02

将2 mol A和2 mol B充入某密闭容器中发生反应：2A(g)+B(g) xC(g)，达到化学平衡后，C的体积分数为a。假设该反应的条件分别和下列各选项的条件相同，下列判断正确的是（    ）

A.若在恒温恒容下，当x=1时，将1 mol B\,1 mol C作为起始物质，达到平衡后，C的体积分数不是a

B.若在恒温恒容下，当x=2时，将2 mol C作为起始物质，达到平衡后，C的体积分数大于a

C.若在恒温恒容下，当x=3时，将2 mol B、6 mol C作为起始物质，达到平衡后，C的体积分数不等于a

D.若在恒温恒压下，将3 mol A\,3 mol B作为起始物质，达到平衡后，C的体积分数仍为a，则x可为任意正整数

某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A（g）+3B(g)2C(g)达到平衡时，各物质的物质的量之比为n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。保持温度不变，以2∶2∶1的物质的量之比再充入A、B、C，则（    ）

A.平衡向正反应方向移动             B.平衡不发生移动

C.A的体积分数增大                 D.C的体积分数减少

某温度时，浓度均为1 mol·L^-1的两种气体X₂、Y₂，在容积不变的密闭容器中发生反应，反应结束时，容器内各物质的浓度为：c(X₂)=0.6 mol·L^-1，c(Y₂)=1.2 mol·L^-1，c(Z)=0.4 mol·L^-1。则该反应的化学方程式为(    )

A.2X₂+Y₂====2Z                        B.X₂+Y₂====2Z

C.2X₂Y₂+2Z                       D.3X₂+6Y₂====2Z

5.6 g铁粉投入到足量的100 mL 2 mol·L^-1的稀硫酸中，2 min时铁粉刚好溶解，下列表示这个反应的速率正确的是（    ）

    A．v(Fe)=0.5 mol·L^-1·min^-1       B．v(H₂SO₄)= 1 mol·L^-1·min^-1

    C．v(H₂SO₄)=0.5 mol·L^-1·min^-1    D．v(FeSO₄)=1 mol·L^-1·min^-1

将固体NH₄Br置于密闭容器中，在某温度下，发生下列反应：

NH₄Br(s)NH₃(g)+HBr(g)

2HBr(g)Br₂(g)+H₂(g)

2 min后，测知c(H₂)=0.5 mol·L^-1，c(HBr)=4 mol·L^-1。若上述反应速率用v(NH₃)表示，下列速率正确的是（    ）

A.0.5 mol·L^-1·min^-1

B.2.5 mol·L^-1·min^-1

C.2 mol·L^-1·min^-1

D.5 mol·L^-1·min^-1