铁屑溶于过量的稀硫酸，过滤后向滤液中加入适量硝酸，再加入过量的氨水，有红褐色沉淀生成。过滤，加热沉淀物至质量不再发生变化，得到红棕色的残渣。上述沉淀和残渣分别为（    ）

A.Fe（OH）₃，Fe₂O₃                                  B.Fe（OH）₂，FeO

C.Fe（OH）₂、Fe（OH）₃，Fe₃O₄                 D.Fe₂O₃，Fe（OH）₃

下列各物质不能由组成它的两种元素单质经点燃或加热直接化合而得到的是(    )

A.FeS                           B.Fe₃O₄

C.FeCl₂                          D.FeCl₃

一定量Fe和Fe₂O₃的混合物投入250 mL 2 mol·L^-1硝酸溶液中，反应完成后，生成1.12 L NO（标准状况下），再向反应后的溶液中加入1 mol·L^-1 NaOH溶液，要使铁元素完全沉淀下来，所加入的NaOH溶液体积最少是（    ）

A.450 mL             B.500 mL               C.400 mL              D.不能确定

某混合溶液中含有MgCl₂的浓度为2 mol·L^-1，含AlCl₃的浓度为3 mol·L^-1，将此溶液200 mL中Mg²⁺转化为Mg(OH)₂沉淀分离出来，至少需要1.6 mol·L^-1的NaOH溶液的体积是（    ）

    A.3.2 L    B.2 L    C.1.5 L    D.1.8 L

在含有大量的溶液中，能同时大量存在的离子有（    ）

A.Na⁺            B.Al³⁺                 C.H⁺                  D.OH^-

下列叙述正确的是（    ）

    A.常温下铝和浓硫酸、浓硝酸不反应

    B.原子的最外层少于4个电子的元素一定是金属元素

    C.合金的熔点一般比组成它的各成分金属的熔点都高

    D.工业上常利用铝热反应冶炼难熔的金属钒、铬、锰

下列离子方程式中，不正确的是（    ）

A.偏铝酸钠溶液中通入适量CO₂

2+CO₂+3H₂O====2Al(OH)₃↓+

B.碳酸氢钙溶液与足量盐酸反应

+H⁺====CO₂↑+H₂O

C.碳酸氢镁溶液与足量Ca(OH)₂溶液反应

Mg²⁺+2+Ca²⁺+2OH^-====CaCO₃↓+MgCO₃↓+2H₂O

D.偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸

+4H⁺====Al³⁺+2H₂O

将等物质的量的两种氧化物溶于100 mL硫酸，而后逐滴加入1.00 mol·L^-1的NaOH溶液。当加入的NaOH的体积V₁=50 mL时，开始有沉淀析出，且沉淀量随NaOH加入量逐渐增加；当NaOH的体积V₂=650 mL 时，沉淀量达最大值，继续滴加NaOH时，沉淀量逐渐减小；当V₃≥750 mL时，沉淀量不再改变。

（1）最初加入的50 mL NaOH溶液的作用是什么？

答：__________________________________________。

（2）画出沉淀量（m）随NaOH溶液体积滴入量的变化关系，并计算所用硫酸的浓度。

图4-5

（3）试判断两种氧化物各是什么，并计算其物质的量。

如下图中的曲线表示在一定条件下，2NO+O₂2NO₂（正反应为放热反应），反应中NO的转化率与温度的关系曲线，图中标出a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v（正）＞v（逆）的点是（    ）

A.a点          B.b点          C.c点          D.d点

在已达平衡的可逆反应2SO₂+O₂2SO₃体系中，加入一定量的¹⁸O₂，足够长时间后，在_______________物质中存在¹⁸O原子。