我们平常所说的“五氧化二磷”，其分子组成实为“P₄O₁₀”，分子结构呈“笼”状，如图所示（图中●代表磷原子，○代表氧原子）。P₄O₁₀极易与水化合，它也可与乙醇、氨等某些具有强极性键的分子结合，反应过程与同水反应类似。每摩尔P₄O₁₀与足量的氨反应，最多可消耗氨的物质的量为（    ）

A.6 mol             B.8 mol                C.10 mol             D.12 mol

跟氨分子所含的质子总数和电子总数都相同的粒子是（    ）

A.Na⁺            B.Mg²⁺           C.HCl          D.HF

除去混在NO₂气体中的少量NH₃，可选用的试剂为（    ）

A.浓H₂SO₄        B.NaOH溶液         C.稀H₂SO₄        D.水

下列粒子中与具有相同质子数和相同电子数的是（    ）

A.NH₃             B.Ne                  C.Na⁺                  D.OH^-

按气态氢化物稳定性递增顺序排列的一组是（    ）

A.NH₃  HF  PH₃  HCl

B.CH₄  NH₃  PH₃  HCl

C.SiH₄  PH₃  H₂O  H₂S

D.PH₃  NH₃  HCl  HF

下列符合化学实验“绿色化”的有

①在萃取操作的演示实验中，将CCl₄萃取溴水改为CCl₄萃取碘水

②在铜和浓硝酸反应的实验中，将铜片改为可调节高度的铜丝

③将实验室的废酸液和废碱液中和后再排放

A．①②         B．①③           C．②③           D．①②③

已知A、E、I、L是常见的非金属单质，其中A为淡黄色固体，Z是常见的金属单质，B的相对分子质量比A大32，C的相对分子质量比B大16，Y是一种常见的液体，J俗称磁性氧化铁，D、H、K均是重要的工业产品，X分子的球棍模型如图所示，图中部分反应条件已略去。

试回答下列问题:

（1）写出化学式：D____________、X____________。

（2）E的电子式为________________________。

（3）写出化学方程式：①______________________________________；

②____________________________________________________________。

N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2  mol·L^-1K₂SO₄溶液的说法正确的是（    ）

A.500 mL溶液中所含K⁺、总数为0.3 N_A

B.500 mL溶液中有0.1 N_A个K⁺

C.1 L溶液中K⁺浓度为0.4 mol·L^-1

D.2 L溶液中的浓度是0.4 mol·L^-1

硫酸铝、硫酸钾、明矾三种物质组成的混合物中，当的浓度为0.20 mol·L^-1时，加入等体积的0.20 mol·L^-1的KOH溶液（混合后溶液体积变化忽略不计），使生成的白色沉淀恰好溶解，那么最后混合物中K⁺的浓度是（    ）

A.0.20 mol·L^-1             B.0.25 mol·L^-1            C.0.225 mol·L^-1           D.0.45 mol·L^-1

用25 g胆矾按下列要求分别配成溶液,所确定的浓度正确的是(    )

A.溶解在100 mL水中，浓度为1  mol·L^-1

B.溶解体积为100 mL，浓度为1  mol·L^-1

C.溶解在75 mL水中，浓度为25%

D.溶解在75 mL水中，浓度为16%