工业上以硫铁矿为原料制硫酸所产生的尾气中除了含有N₂、O₂外，还含有SO₂、微量的SO₃和酸雾。为了保护环境，同时提高硫酸工业的综合经济效益，应尽可能将尾气中的SO₂转化为有用的副产品。请按要求回答下列问题：

(1)将尾气通入氨水中，能发生多个反应，写出其中可能发生的两个氧化还原反应的化学方程式：_______________、______________。

(2)在尾气与氨水反应所得到的高浓度溶液中，按一定比例加入氨水或碳酸氢铵，此时溶液的温度会自行降低，并析出晶体。①导致溶液温度降低的原因可能是_____________；②析出的晶体可用于造纸工业，也可用于照相用显影液的生产。已知该结晶水合物的相对分子质量为134，则其化学式为_____________；③生产中往往需要向溶液中加入适量的对苯二酚或对苯二胺等物质，其目的是__________________________。

(3)能用于测定硫酸尾气中SO₂含量的是_____________。(填字母)

A.NaOH溶液、酚酞试液

B.KMnO₄溶液、稀硫酸

C.碘水、淀粉溶液

D.氨水、酚酞试液

有一种汽车安全气袋，内部贮有化学物质，当汽车高速前进受到撞击时，化学物质会在瞬间爆发产生大量气体充满气袋，填补在司机和车前挡风玻璃、方向盘之间，防止司机受伤。则：

（1）若气袋中贮有硝酸铵（NH₄NO₃），它受猛烈冲击后能迅速分解，产生大量的一氧化二氮气体，试写出其化学方程式。

（2）若要产生30 dm³的一氧化二氮，需要贮备多少摩尔的硝酸铵？

（3）若某次事故中，汽车速度是35 m·s^-1，司机冲向气袋后0.2 s停止运动，司机冲向气袋的质量为40 kg，人作用在气袋上的面积是700 cm²，这时人受到气袋的压强有多大？

14 g CuAg合金与足量的某浓度的HNO₃反应，将放出的气体与1.12 L O₂（标准状况）混合，通入水中，恰好被全部吸收，则合金中Cu的质量分数是（    ）

A.45.7％                             B.20％

C.22.9％                             D.68.6％

某稀硝酸与铜反应缓慢，为了提高该化学反应的反应速率，下列措施中不可取的是（    ）

A.微热        B.加入少量烧碱         C.滴入少量浓硫酸         D.滴入少量浓硝酸

.将38.4×10^-3 g铜与足量的浓硝酸反应，铜全部反应后，共收集到气体22.4 mL（标准状况下），反应消耗的HNO₃的物质的量是(    )

A.1.0×10^-3 mol                           B.1.6×10^-3 mol

C.2.2×10^-3 mol                           D.1.8×10^-3 mol

在2L的密闭容器中，把4molA和2molB混合，在一定条件下发生反应：3A(g)+2B(g) xC(g)+2D(g)，2min后达到平衡时生成1.6molC，又测得反应速率v(D)=0.2mol/(L·min)。下列说法正确的是（   ）

    A.消耗B 0.08mol                         B.x=4      

C.A的平衡浓度是1.4mol/L                D.平衡时气体压强是原来的0.94倍

石墨晶体是层状结构，在每一层里，每一个碳原子都跟其它3个碳原子相结合。下

图是石墨的晶体结构俯视图，

图中每个黑点表示1个碳原子，而两黑点间的连线表示1个共价键，则石墨晶体中碳原子个数与共价键个数之比为( )

A．1：3 B．2：3 C．2：1 D．3：2

在氧化还原反应中，下列叙述正确的是（　　）

　　　　A．物质失电子的反应为氧化反应

　　　　B．物质在变化中失去了电子，此物质是氧化剂

　　　　C．发生电子转移的反应即是氧化还原反应

　　　　D．发生化合价升降的反应不一定是氧化还原反应

据报道，有科学家用激光将置于铁室中石墨靶上的碳原子炸松，与此同时再用射频电火花喷射氮气，此时碳、氮原子结合成碳氮化合物薄膜。据称，这种化合物可能比金刚石坚硬。其原因可能是(　　)

A.碳、氮原子构成网状结构

B.碳氮键比金刚石中的碳碳键更短

C.氮原子最外层电子数比碳原子最外层电子数多

D.碳、氮的单质化学性质均不活泼

某主族元素X的原子有一个未成对电子，其原子序数小于18，大于10，下列有关元素X的叙述正确的是（　 ）

　　A．一定是活泼金属元素　　　　　　B．一定是活泼非金属元素

　　C．X的氧化物有两性　　　　　　　 D．X一定能形成离子化合物