在指定的溶液中一定可以大量共存的离子组是 

A．使石蕊变红的溶液中： Na⁺、I^－、Cl^－、NO₃^－、C₆H₅O^－ 

B．在强碱性溶液中：Na⁺、K⁺、AlO₂^－、CO₃^2－、SiO₃^2－

C．在无色透明溶液中：NH₄⁺、Fe³⁺、SO₃^2－、NO₃^－

D．由水电离出来的c(H⁺) = 1×10^－13 mol/L的溶液中：K⁺、CO₃^2－、Cl^－、NO₃^－

取一定量的金属钾与147.5 g水完全作用，恰好得到t ℃时的饱和氢氧化钾195 g，求t ℃时氢氧化钾的溶解度。

下列关于铯及其化合物的说法不正确的是（    ）

A.加热碳酸铯可分解为CO₂和氧化铯            B.无水硫酸铯的化学式是Cs₂SO₄

C.电解熔融的CsCl可得到金属铯                D.氢氧化铯是一种强碱

锂电池是新型的高能电池，以质量轻、电容量大，颇受手机、手提电脑等用户的青睐。碱金属在高科技中的应用越来越受到关注。下列关于碱金属的叙述，正确的是（    ）

A.从Li—Cs,密度依次减小                      B.从Li—Cs,熔点依次升高

C.从Li⁺—Cs⁺,氧化性依次增强                   D.从Li—Cs,原子半径依次增大

1892年德贝莱纳首次提出用MnO₂催化KClO₃热分解的反应制备O₂。当时就知气态产物有异常的气味，后来证明其中含有少量Cl₂、O₃及极微量的ClO₂。测定气态产物中Cl₂、O₃含量的一种方法是：收集1.00 L气体（标准状况），使之通过KI溶液，通过溶液后的气体经干燥其体积变为0.98 L，其中的O₃被还原为O₂，溶液中的KI被氧化为I₂。I₂与Na₂S₂O₃反应的方程式为I₂+2Na₂S₂O₃====2NaI+Na₂S₄O₆。反应过程中耗掉0.026 7 L 0.100 mol·L^-1的Na₂S₂O₃。O₃与KI溶液反应的方程式为：O₃+2KI+H₂O====2KOH+I₂+O₂。

求：气态反应产物中Cl₂与O₃的体积分数各是多少？

某一价金属15.6 g与水完全作用，所得溶液质量增加15.2 g，此金属的相对原子质量是（  ）

A.7                                                                 B.23

C.39                                                                      D.85

氢化锂(LiH)是一种离子化合物，它与水反应生成H₂。以下叙述正确的是（    ）

A水溶液呈酸性                      B.H^-与He的核外电子排布相同

C.H^-可以被还原成氢气                D.H₂O在反应中作氧化剂

下列物质中不属于碱性氧化物的是（    ）

A.K₂O₂                 B.Li₂O         C.MgO         D.Na₂O

某校化学兴趣小组的同学欲测定某种品牌纯碱中食盐的含量。

①称取某纯碱样品10.0 g放入烧杯中，并加适量蒸馏水使之完全溶解。

②____________________________________。

③____________________________________。

④用蒸馏水洗涤沉淀2—3次。

⑤将沉淀烘干、称量，测得固体质量2.87 g。

(1)补齐所缺少的实验步骤，将答案填写在上面②和③的空格处。

(2)实验步骤③所用的玻璃仪器有：____________________________________。

(3)在过滤器上洗涤沉淀的具体操作是：____________________________________。

(4)检验沉淀是否洗涤干净的方法是：____________________________________。

(5)若纯碱标签上标注：“Na₂CO₃含量≥80.0%，NaCl含量≤20.0%”，则此样品是否合格？________(填“合格”或“不合格”)。

反应4NH₃(气)＋5O₂(气)4NO(气)＋6H₂O(气)在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量加了0.45mol，则此反应的平均速率v(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为(　　)

　　A．v(NH₃)＝0.0100mol·L^-1·s^-1　　　

　　B．v(O₃)＝0.0010mol·L^-1·s^-1

　　C．v(NO)＝0.0010mol·L^-1·s^-1　　　

　　D．v(H₂O)＝0.045mol·L^-1·s^-1