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军事上的“地表伪装”是军事上保护的外观色彩、红外反射与环境吻合。BASF是新型红外伪装还原染料,为橄榄色或黑色,其化学结构如下:

1 mol该物质与钠在一定条件下反应,产生氢气量以及在催化剂作用下加成所需氢气物质的量,最大值分别为(    )

A.1 mol,7 mol                     

B.2 mol,10 mol

C.1 mol,14 mol                    

D.2 mol,14 mol

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实验室里用加热正丁醇、溴化钠和浓硫酸的混合物的方法来制备1-溴丁烷时,还会有烯、醚和溴等副产物生成,反应结束后将反应混合物蒸馏,分离得到1-溴丁烷。已知有机物具有如下性质:

熔点/℃

沸点/℃

密度/g·cm-3

正丁醇

-89.53

117.25

0.81

1-溴丁烷

-112.4

101.6

1.28

丁醚

95.3

142

0.76

1-丁烯

-185.3

-6.5

0.59

试完成下列问题:

(1)生成1溴丁烷的反应的化学方程式是______________________________________。

(2)反应中由于副反应而生成副产物的反应类型是______________________________。

(3)反应加热的温度应__________100 ℃(填“大于”“小于”或“等于”)

(4)反应结束时,从反应混合物中蒸馏得到1-溴丁烷时,应控制的温度范围是____________;选用的装置应是图中的__________ (填序号)。

(5)蒸馏得到的馏分中可能含有的杂质主要是__________,将其进一步除去的方法是________________________________________。

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每年的12月1日为世界艾滋病日,2005年世界艾滋病日的主题是“遏制艾滋,履行承诺”,2006年世界各国都加大了这方面的投入。最近,美国科学家发现半胱氨酸能增强对艾滋病毒感染的免疫力,对控制艾滋病的蔓延有奇效。已知半胱氨酸的结构简式为:,则下列说法错误的是(    )

A.半胱氨酸属于α-氨基酸

B.半胱氨酸是一种两性化合物

C.两分子半胱氨酸脱水形成的二肽结构简式为

D.可与NaOH溶液加热反应放出一种碱性气体

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有四种有机物:①纤维素,②环己烷,③苯,④乙酸。取等质量的上述有机物分别在过量氧气中完全燃烧,其耗氧量由大到小排列顺序为(    )

A.①②③④                                   

B.②③①④

C.④①③②                                   

D.③④①②

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下列实验操作或记录数据正确的是(    )

A.用托盘天平称取16.85 g KClO3固体

B.过滤时,为了加快过滤速率,用玻璃棒不断搅拌

C.给试管中滴加液体时,滴管应竖直在试管口的正上方

D.用100 mL量筒量取92.18 mL稀硫酸

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下图是实验室制备SO2并验证SO2某些性质的装置图。试完成下列问题:?

(1)⑥中发生的化学反应方程式为____________________________。?

(2)①中的实验现象为____________________________,此实验证明SO2

____________________________气体。

(3)②中的品红溶液___________________________,证明SO2

___________________________性。

(4)③中的实验现象是___________________________,证明SO2

___________________________性。

(5)④中的实验现象是___________________________,证明SO2

___________________________性。

(6)⑤的作用是___________________________,反应方程式为

___________________________。

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实验室用50 mL 0.50 mol·L-1盐酸、50 mL 0.55 mol·L-1 NAOH溶液和下图所示装置进行测定中和热的实验,得到表中的数据:

实验次数

起始温度t1/℃

终止温度t2/℃

盐酸

NAOH溶液

1

20.2

20.3

23.7

2

20.3

20.5

23.8

3

21.5

21.6

24.9

试回答下列问题:

(1)实验时用环形玻璃棒搅拌溶液的方法是______________________________,不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃棒的理由是

__________________________________________________。

(2)经数据处理,t2-t1=3.4 ℃。则该实验测得的中和热ΔH=_________________________〔盐酸和NAOH溶液的密度按1 g·Cm-3计算,反应后混合溶液的比热容C按4.18 J·(g·℃)-1计算〕。

(3)若将NAOH溶液改为相同中体积、相同浓度的氨水,测得中和热为ΔH1,则ΔH1与ΔH的关系为:ΔH1_______________ΔH(填“<”“>”或“=”=,理由是:_______________

______________________________________________________________________________。

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下列说法能够说明反应A(g)+B(g)C(g)+D(g)在恒温下已达平衡的标志是(    )

A.反应容器内的压强不随时间而变化     B.反应容器内的分子数不随时间的变化而变化

C.A、B的生成速率相等                D.B、C的生成速率相等

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现有pH都等于1的盐酸和硫酸,及溶液的浓度都等于0.1 mol·L-1的NaOH和Ba(OH)2溶液,四种溶液以等体积混合时,求所得溶液的pH。

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工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下:

 SiCl4(g)+2H2(g)===Si(s)+4HCl(g);△H=+QkJ??mol-1(Q>0)

某温度、压强下,将一定量的反应物通入密闭容器进行以上的反应(此条件下为可逆反应),下列叙述正确的是(   )

A.反应过程中,若增大压强能提高SiCl4的转化率

B.若反应开始时SiCl4为1mol,则达到平衡时,吸收热量为QkJ

C.反应至4min时,若HCl的浓度为0.12mol??L-1,则H2的反应速率为0.03mol/(L??min)

D.当反应吸收热量为0.025QkJ时,生成的HCl通入100mL1mol??L-1的NaOH恰好反应

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同步练习册答案