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溴酸钾与溴化钾在酸性溶液中反应,溴元素完全转化成单质溴,试写出反应的离子方程式:__________________________,该反应中,___________mol溴酸钾中含有m g溴元素。它能___________(填“氧化”或“还原”)___________ mol的 Br-。
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(09年广东理基·20)设NA代表阿伏加德罗常数(NA)的数值,下列说法正确的是
A.22.4 L Cl2中含有NA个C12分子
B.1 L 0.1 mol·L-1 Na2SO4溶液中有0.1 NA个Na+
C.1 mol H2与1 mol C12反应生成NA个HCl分子
D.1 mol Ca变成Ca2+时失去的电子数为2NA
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分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用。下列分类标准合理的是
A.根据纯净物的元素组成,将纯净物分为单质和化合物
B.根据溶液导电能力强弱,将电解质分为强电解质、弱电解质
C.根据是否具有丁达尔效应,将分散系分为溶液、浊液和胶体
D.根据反应中的能量变化,将化学反应分为“化合、分解、复分解、置换”四类
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取一张用饱和的NaCl溶液浸湿的pH试纸,两根铅笔芯作电极,接通直流电源,一段时间后,发现a电极与试纸接触处出现一个双色同心圆,内圈为白色,外圈呈浅红色。则下列说法错误的是( )
A.b电极是阴极 B.a电极与电源的正极相连
C.电解过程中水是氧化剂 D.b电极附近溶液的pH变小
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粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外,还含有泥沙等不溶性杂质。为了除去杂质在实验室中可将粗盐溶于水然后进行下列操作:(1)过滤;(2)加入过量的氢氧化钠溶液;(3)加入适量的盐酸;(4)加过量Na2CO3溶液;(5)加过量的BaCl2溶液。通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验回答下列问题。
(1)以上操作的正确顺序是( )
A.(5)(4)(2)(1)(3) B.(1)(2)(3)(4)(5)
C.(5)(4)(3)(2)(1) D.(1)(5)(4)(2)(3)
(2)实验室进行NaCl溶液蒸发时,一般有以下操作过程:①放置酒精灯;②固定铁圈位置;③放上蒸发皿(蒸发皿中盛有NaCl溶液);④加热搅拌;⑤停止加热。其正确的操作顺序为___________。
(3)如何运用最简的方法检验溶液中有无SO42―离子?______________________________。
如果有,应该如何除去SO42―离子?
___________________________________________。
(4)在粗盐经过溶解等步骤后,在过滤前的溶液中滴加饱和Na2CO3溶液,直至不再产生沉淀为止。这步操作的目的是
______________________________________________。
(5)将经过操作(4)后的溶液过滤。请问这一操作能除掉哪些杂质?
(6)实验室里将粗盐制成精盐的过程中,在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒,分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的。
溶解时:________________________________________。过滤时:________________________________________。蒸发时:________________________________________。
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如图所示是短周期的一部分,已知B原子与C原子核外电子总数之和为A原子核外电子数的4倍,则以下推断正确的是( )
A.A、B、C三者均为非金属元素
B.A、B、C三者核电荷数之和为40
C.A与B、A与C形成的化合物中均有一种金属离子
D.B与C只能形成一种化合物
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下列说法肯定错误的是( )
A.原子的K层上只有一个电子
B.某原子M层上电子数为L层上电子数的4倍
C.某离子M层上和L层上的电子数均为K层上的4倍
D.某离子的核电荷数与最外层电子数相等
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300mL某浓度的NaOH溶液中含有60g溶质。现欲配制1mol·L-1NaOH溶液,应取原溶液与蒸馏水的体积比约为( )
A.1∶4 B.1∶5 C.2∶1 D.2∶3
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