对于m A (g)＋n B (g) p C(g)＋q D(g)的平衡体系，当升高温度时，平衡混合气体对氢气的相对密度从16.5变成16.9，则下列说法正确的是   (     )

A．m+n> p+q，正反应是放热反应

B．m+n> p+q，正反应是吸热反应

C．m+n< p+q，逆反应是放热反应

D．m+n< p+q，逆反应是吸热反应

含有a mol FeBr₂的溶液中，通入x mol Cl₂。下列各项为通Cl₂过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是   （   ）

A．x＝0.4a，2Fe²⁺+Cl₂＝2Fe³⁺+2Cl^-

B．x＝0.6a，2Br^－+ Cl₂＝Br₂+2Cl^－

C．x=a，2Fe^2＋+2Br^－+2Cl₂＝Br₂+2Fe^3＋+4Cl^－

D．x=1.5a，2Fe^2＋+4Br^－+3Cl₂＝2Br₂+2Fe^3＋+6Cl^－

将硫酸钾、硫酸铝、硫酸钾铝三种盐混合溶于硫酸酸化的水中，测得c(SO₄^2-)＝0.105  mol·L^－1、c(Al^3＋)＝0.055mol·L^－1，c（H⁺）=0.01 mol·L^－1 (假设溶液中硫酸完全电离为H^＋和SO₄^2-)，则c(K^＋)为  （    ）

A．0.045mol·L^－1               B．0.035mol·L^－1    C．0.055mol·L^－1   D．0.040mol·L^－1

A、B、C、D四种短周期元素，其离子A⁺、B²⁺、C^－、D^2－具有相同的电子层结构，下列判断正确的是(   )

A.原子序数由大到小的顺序是：B>A>C>D

B.离子半径由大到小的顺序是：B²⁺>A⁺>C^－>D^2－

C.A、B、C、D四种元素可能属于同一周期

D.A、B、C、D四种元素一定属于短周期元素

碘元素有多种价态，可形成多种含氧阴离子I_XO_Y^n-。由二个IO₆^2-正八面体共用一个面形成的I_XO_Y^n-的化学式为（    ）

A. I₂O₉^4-                B. I₂O₁₀^6-          C. I₂O₁₁^8-        D. I₂O₁₂^10-   

2009年，科学家们发明了一种能够给电子设备提供动力的生物燃料电池。该电池包括两个涂覆着酶的电极，它们处于充满空气和少量氢气的玻璃槽中。由于气体可以混合从而省去了昂贵的燃料隔离膜，其工作原理如图所示。下列说法正确的是学科网

A．左边为该电池的正极学科网

B．该电池可在高温环境下使用学科网

C．该电池负极反应为：H₂—2e^－＝2H^{+     学科网}

D．该电池正极反应为O₂＋4e^－＝2O^{2－学科网}

下列说法不正确的是

A．BaCrO₄(s) Ba²⁺(aq)+ CrO₄^2－ (aq)的平衡体系中，加入BaCl₂浓溶液沉淀量增多

B．pH=2的酸溶液与pH=12的强碱溶液等体积混合，所得溶液pH≤7

C．苯酚显色原理为：6C₆H₅OH+Fe³⁺Fe(C₆H₅O)₆^3－(紫色)+6H⁺，则检验水杨酸（）中的酚羟基，需加入适量的小苏打溶液后，再加入氯化铁溶液

D．某试液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液有白色淀淀，该试液中一定含有SO₄^2－

反应4NH₃＋5O₂4NO＋6H₂O在5 L 密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3 mol，则此反应的平均速率(X)(表示反应物的消耗速率或生成物的生成速率)为

A.(O₂)＝0.01 mol·L^－1·s^－1

B.(NO)＝0.008 mol·L^－1·s^－1

C.(H₂O)＝0.003 mol·L^－1·s^－1

D.(NH₃)＝0.002 mol·L^－1·s^－1

C—NMR(核磁共振)可以用于含碳化合物的结构分析。C表示的碳原子

A.核外有13个电子，其中6个能参与成键

B.核内有6个质子，核外有7个电子

C.质量数为13，原子序数为6，核内有7个质子

D.质量数为13，原子序数为6，核内有7个中子

下列关于铜电极的叙述正确的是

A.铜锌原电池中铜是正极

B.用电解法精炼粗铜时粗铜作阴极

C.在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极

D.电解稀硫酸制H₂、O₂时铜作阳极