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纯铁的熔点为1 535 ℃,而高炉中炼铁时生铁(含碳量较高的铁合金)在1 200 ℃左右就熔化了,这是因为( )
A.铁的纯度越高,熔点越低 B.合金的熔点比其成分物质的熔点高
C.形成了铁碳合金,所以熔点变低 D.在高炉中熔化的过程发生了化学反应
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X、Y、Z三种气体,取X和Y按1:1的物质的量之比混合,放入密闭容器中发生如下反应:X+2Y2Z ,达到平衡后,测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3:2,则Y的转化率最接近于( )
A.33% B.40% C.50% D.65%
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常温下将0.010 mol CH3COONa和0.004 0 mol HCl溶于水,配制成0.5 L混合溶液。判断:
(1)溶液中共有_________种粒子。
(2)溶液中有两种粒子的物质的量之和一定等于0.010 mol,它们是_________。
(3)溶液中n(CH3COO-)+n(OH-)-n(H+)=_________mol。
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下列各组物质,其中全部是弱电解质的是( )
A.BaSO4、AgCl、H2S B.NH3·H2O、CH3COOH、Cu(OH)2
C.HF、H2O、HI D.H2SO4、KH、H2SO3
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在一定条件下,反应N2+3H22NH3在2 L密闭容器中进行,5 min内氨的质量增加了1.7 g,则反应速率为( )?
A.v(H2)=0.03 mol·L-1·min-1??
B.v(N2)=0.02 mol·L-1·min-1??
C.v(NH3)=0.17 g·L-1·min-1??
D.v(NH3)=0.01 mol·L-1·min-1??
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下图是反应Br+H2HBr+H的能量随反应历程变化的示意图,下列叙述中正确的是( )
A.增大压强,该反应的反应速率不发生改变,因此平衡不发生移动
B.加入催化剂,该反应的反应热发生变化
C.正反应为吸热反应
D.加热可增大正反应速率,减小逆反应速率
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在25 ℃、101 kPa下,1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。下列热化学方程式正确的是( )
A.CH3OH(l)+ (22.68kJ/1g)O2(g)CO2(g)+2H2O(l) ΔH=+725.8 kJ·mol-1
B.2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-1 452 kJ·mol-1
C.2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-725.8 kJ·mol-1
D.2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=+1 452 kJ·mol-1
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下面是有关Na及Na2O2性质的探究实验:
(1)取一小块金属钠,放在燃烧匙里加热,下列现象中正确的描述是( )
①金属钠熔成小球 ②在空气中立即燃烧 ③燃烧后得到白色固体 ④燃烧时火焰为黄色 ⑤燃烧后生成淡黄色固体
A.①② B.①②③ C.①④⑤ D.④⑤
(2)取(1)中生成的固体少量,滴几滴水,有无色、无味气体放出。如何检验该气体?
(3)总结Na2O与H2O、Na2O2与H2O、Na2O与HCl发生化学反应的规律,写出Na2O2与盐酸反应的化学方程式,并判断Na2O2是否为碱性氧化物。
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