二氧化碳中混有少量氯气和氯化氢杂质，为了除去杂质而获得较纯的二氧化碳气体，应选用的最好方法是   

A．通过NaOH溶液

B．通过饱和NaHCO3溶液

C．通过蒸馏水

D．通过CuSO4溶液

下图是气体制取装置，下列能用此装置制取气体并能“随开随用、随关随停”的是

A.大理石和稀硫酸制取二氧化碳  B.锌粒和稀硫酸制氢气

C.浓盐酸和二氧化锰制取氯气    D.电石和水制取乙炔

银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电放电过程可表示为：2Ag+Zn(OH)₂Ag₂O+Zn+H₂O,回答下列有关问题：

(1)电池的放电过程是______________(填“①”或“②”)。

(2)该电池属于______________ (填“酸”“碱”或“中”)性电池。

(3)反应①是______________ (填“放热”或“吸热”)反应。

(4)写出充电时的电极反应式：

阳极：___________________________________________________________。

阴极：___________________________________________________________。

(5)充电时，电池的正极应接电源的______________极。

(6)试简述回收该种废电池的意义。_____________________________________________________________________

电解CuCl₂和NaCl的混合溶液，阴极和阳极上分别析出的物质是(　　)?

A.H₂和Cl₂                   B.Cu和Cl₂?                

C.H₂和O₂                    D.Cu和O₂?

如下图各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为（    ）

A.②①③④                    B.④③①②                     

C.④②①③                    D.③②④①

能用来表示的化学反应

A．氢氧化镁和稀盐酸反应         B．溶液滴入稀硫酸中

C．澄清石灰水和稀硝酸反应       D．二氧化碳通入澄清石灰水中

气体A只含X、Y两种短周期元素，X的原子序数大于Y的原子序数。B、D、E是中学化学中常见的气体。各物质有如下图所示的转化关系。

请回答下列问题：

（1）若气体A中，X与Y的质量比小于3，则气体A中肯定有（写化学式）____；

（2）若气体A为单一气体且分子为直线型结构，又知X与Y两元素的质量比数值上等于X的相对原子质量，则X元素位于周期表中____周期，____族，A的电子式为____。

（3）C与固体甲在高温下反应的化学方程式为____。

少量下列化学药品应保存在水里的是   

A．白磷

B．金属钾

C．硫磺

D．苯

某学生利用氯酸钾分解制氧气的反应，测定氧气的摩尔质量。实验步骤如下：

①把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量，质量为a g。

②组装好实验装置。

③检查装置气密性。

④加热，开始反应，直到产生一定量的气体。

⑤停止加热（如图所示，导管口高于液面）。

⑥测量收集到的气体的体积。

⑦准确称量试管和残留物的质量为b g。

⑧测量实验室的温度。

⑨把残留物倒入指定的容器中，洗净仪器，放回原处，把实验桌收拾干净。

⑩处理实验数据，求出氧气的摩尔质量。

完成下列问题：

（1）如何检查装置的气密性？

（2）以下是测量收集到的气体体积必须包括的几个步骤：①调整量筒内外液面的高度使之相同；②使试管和量筒内的气体都冷却到室温；③读取量筒内气体的体积。这三个步骤的正确顺序是___________（请填写步骤代号）。

（3）测量收集到的气体体积时，如何使量筒内外液面的高度相同？

（4）如果实验中得到的气体体积是c L（25 ℃、1.01×10⁵ Pa），水蒸气的影响忽略不计，氧气的摩尔质量的计算式为（含a、b、c，不必化简）：M（O₂）=______________________。

设N_A为阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是(    )

A.1 mol FeCl₃完全转化为Fe(OH)₃胶体后生成N_A个胶粒

B.在MnO₂的作用下，1 mol H₂O₂充分反应转移2N_A个电子

C.将标准状况下,22.4 L H₂和4 g He均含有N_A个分子

D.50 ℃ 1×10⁵ Pa下,46 g NO₂与0 ℃ 2×10⁵Pa下46 g N₂O₄均含有3N_A个电子