已知两厂排放的污水经初步处理后，只溶有浓度较大的Ag+、Ba2+、Fe3+、Na+、Cl-、SO42-、NO3-、OH-的各不同的4种离子，若单独排放，仍会污染环境，如将两厂的污水按适当的比例混合，沉淀后污水的变成无色澄清的NaNO3溶液排出，则污染程度会大为降低，你认为下列判断正确的是   

A．SO42-和NO3-可存在于同一工厂

B．Cl-和NO3-一定在不同的工厂

C．Ag+和Na+可能在同一工厂

D．Fe3+与SO42-存在于同一工厂</PGN0073A.TXT/PGN>

下列离子方程式书写正确的是（   ）

A．澄清石灰水中加入盐酸：Ca(OH)₂+2H⁺==2H₂O+Ca²⁺

B．硫酸氢钠溶液中逐滴加入氧氧化钡溶液，至溶液恰好呈中性：

Ba²⁺+OH^－＋SO₄^2－+H⁺==BaSO₄↓+H₂O

C．少量Cl₂加入FeBr₂溶液中：2Fe²⁺ +Cl₂==2Fe³⁺+2Cl^－

D．向AlCl₃溶液中滴加过量氨水：Al³⁺+4NH₃·H₂O=AlO₂^－+4NH₄⁺+2H₂O

为了除去粗盐中Ca^2＋、Mg^2＋、SO及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。其中正确的操作顺序是（　　）

　　①过滤　②加过量的NaOH溶液　③加适量盐酸　④加过量Na₂CO₃溶液　⑤加过量BaCl₂溶液

　　　　A．①④②⑤③　　　　　　　　　B．④①②⑤③

　　　　C．②⑤④①③　　　　　　　　　D．⑤②④①③

试回答下列中和热测定的有关问题。

（1）实验桌上备有烧杯（大、小两个烧杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、环形玻璃搅拌棒、0.50mol·L^－1盐酸、0.55mol·L^－1 NaOH溶液，尚缺少的实验用品是__________。

（2）实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒__________，其原因是______________________________________________。

（3）实验时所用盐酸及NaOH溶液的体积均为50mL，各溶液密度为1g/cm³，生成溶液的比热容c＝4.18J/(g·℃)，实验起始温度为t₁℃，终止温度为t₂℃。试推断中和热的计算式：△H＝___________________________________。

反应2SO₂+O₂2SO₃达到平衡后，再向反应器中充入由¹⁸O组成的氧气，经一段时间后，¹⁸O可能存在于(    )

A.生成的SO₃中            B.O₂和SO₃中           

C.剩余的SO₂中            D.O₂、SO₂和SO₃中

下列说法正确的是(   )

A．将标准状况下22.4 L氨气溶于1 L水配成溶液，可得1 mol·L^－1的氨水

B．化学式符合XOH（X代表某一元素）的物质不一定是碱 

C．标准状况下，22.4L CCl₄中含有氯原子数目为4N_A

D．汽油、石油、植物油、柴油均是碳氢化合物

1830年,法国化学品制造商库尔曼就提出,氨能跟氧气在铂催化下反应生成硝酸和水,其中第一步反应为：4NH₃+5O₂4NO+6H₂O，若反应速率分别用v(NH₃)、v(O₂)、v(NO)、v(H₂O)［mol·L^-1·min^-1］表示，则正确的关系是(    )

A.4v(NH₃)/5=v(O₂)                      B.5v(O₂)/6=v(H₂O)

C.2v(NH₃)/3=v(H₂O)                     D.4v(O₂)/5=v(NO)

实验室可用NaNO3和浓H2SO4反应制取少量的硝酸(1)写出该反应的化学方程式______。

(2)必须用固体NaNO3的原因是______。

(3)实验时加热温度不宜过高的原因是______。

(4)实验装置中，不能用橡胶塞、橡胶导管的原因是______。

为了提高生活用水的卫生标准，自来水厂最好选用下列哪种物质来作净化剂

A．氯化铜

B．明矾

C．硫酸铜

D．氯化铁

在温度相同，压强分别为p1和p2的条件下，发生反应：

A(气)+2B(气)nC(气)

式中C的百分含量与时间t的曲线如下图所示。下面的结论正确的是

A．p1＞p2  n＜3

B．p1＜p2  n＞3

C．p1＜p2  n=3

D．p1＞p2  n＞3