有主族元素A、B、C、D四种元素，原子序数依次递增，A元素原子2p轨道上有2个

未成对电子。B原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元

素所形成的氢化物中最大。C的最高化合价和最低化合价的代数和为4，其最高价氧化物中

含C的质量分数为40％，且其核内质子数等于中子数。D原子得一个电子填入3p轨道后，

3p轨道已充满。      

请回答下列问题：

（1）AC2分子中含有____根π键，属于__________分子（填“极性分子”或“非极性分子”）

（2） B的氢化物的空间构型为_________，B原子的原子轨道采用______杂化，其氢化物在同族元素所形成的氢化物中沸点最高的原因是__________。

（3）写出A的常见氧化物与B的氧化物中互为等电子体的一组___________

（4）C元素的电负性_______D元素的电负性（填“>”，“<”或“＝”）；用一个化学方程式表示__________________________________

Na₃N是离子化合物，它与水作用可产生NH₃，下列叙述正确的是（　 ）

　　①Na₃N与盐酸反应后生成两种盐

　　②在Na₃N与水的反应中，Na₃N作还原剂

　　③Na⁺与N^3－的电子层结构都与氖原子相同

　　④Na⁺的半径大于N^3－的半径

 A、①②      B、③④       C、①③　     D、②④

将由a mol NaHCO₃和b mol组成的固体混合物放在密闭容器中加热到250℃，经充分反应后，排出气体，冷却后，称量残留固体的质量为Wg，试计算W的值可能为

①84a＋40b     ②53a＋40b    ③66a＋40b     ④53(a＋b)

  A．①②            B．②④            C．只有④         D．③④

Fe是人体不可缺少的微量元素，摄入含铁化合物可补充铁。

⑴ 正常人每天应补充14mg左右的铁。其中绝大部分来自于食物。如果全部通过服用含FeSO₄·7H₂O的片剂来补充铁，则正常人每天服需用含      mg FeSO₄·7H₂O的片剂。

⑵ “速力菲”是市场上一种常见的补铁药物，其中Fe^2＋的含量为35.0%。该药品中Fe^2＋会缓慢氧化。国家规定该药物中Fe^2＋的氧化率超过10％即不能再服用。为检验某药店出售的“速力菲”是否失效，取10.00g该药品全部溶于稀硫酸，配制成1000mL溶液。取其中20.00mL，用0.01000 mol/L KMnO₄溶液滴定，用去KMnO₄溶液24.00mL。通过计算说明该药物是否能服用？（MnO₄^－在酸性条件下的还原产物为Mn^2＋，药品中除Fe元素外其他成分不与KMnO₄反应）

下列说法不正确的是：

　A．根据溶液中c(H⁺)和c(OH^－)的相对大小可以判断溶液的酸碱性

　B．根据溶液的导电能力大小可以判断电解质的强弱

　C．根据熵变和焓变可以判断化学反应能否自发进行

　D．根据化学平衡常数可以判断化学反应进行的限度

一种碳纳米管能够吸附氢气，用这种材料制备的二次电池原理如图甲所示，该电池的电解质为6 mol/L KOH溶液，下列说法中正确（    ）

A．放电时K⁺移向负极

B．放电时电池负极的电极反应为：H₂^—2e^- = 2H⁺

C．放电时电池正极的电极反应为：NiO(OH)+H₂O+e^- = Ni(OH)₂+OH^-

D．该电池充电时将碳电极与电源的正极相连

某气态烃1 mol最多能和2 molHCl发生加成反应，生成1 mol氯代烷，此氯代烷能和4 mol Cl₂发生取代反应，生成物分子中只含C、Cl两种元素．则该气态烃是

A．C₂H₂     B．C₃H₄      C．C₂H₄    D．C₄H₆

“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如右图所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题：

（1）写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式 　　　　　　　　　    

（2）饱和碳酸钠溶液的主要作用是（写出一条即可）              

   　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   。

（3）装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，目的是防止            　。

（4）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是　　        　　　　　 。

（5）做此实验时，有时还向盛乙酸和乙醇的试管里加入几块碎瓷片，其目的是　     　。

下列数据是有机物的分子量，可能互为同系物的一组是           

A．16、30、58、72            B．16、28、40、52

C．16、32、48、54  D．16、30、42、56

有两只密闭容器A和B，A容器有一个移动的活塞能使容器内保持恒压，B容器能保持恒容。起始时向这两只容器中分别充入等量的体积比为2∶1的SO₂与O₂的混和气体，并使A和B容积相等(见下图)在保持400℃的条件下使之发生如下反应： 2SO₂＋O₂2SO₃(气) 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(1)达到平衡时所需的时间A容器比B容器____，A容器中SO₂的转化率比B容器_____。

(2)达到(1)所述平衡后，若向两容器中通入等量的氩气，A容器化学平衡___移动，B容器化学平衡____移动

(3)达到(1)所述平衡后，若向两容器中通入等量的原反应气体，达到新平衡时：A容器中SO₃的百分含量____(增大、减小、不变。下同)，B容器中SO₃的百分含量____。