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对于可逆反应aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g),达平衡后,改变某条件时,发生右图所示的变化,下列选项叙述正确的是( )
A.a+b<c+d,减压 B.a+b>c+d,加压
C.a+b<c+d,加压 D.a+b>c+d,减压
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将相同物质的量的SO3充入下面的两个容器中,已知甲容器有活塞可以上下移动,乙容器体积固定,在相同的温度、压强下开始发生反应:2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g),在反应过程中维持体系温度不变。
(1)求达到平衡状态时SO3气体的转化率的大小关系?
图2-2
(2)达到平衡状态时分别充入一定量的Ar气,平衡是否会移动?会怎样移动?
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某河道两旁有甲乙两厂。它们排放的工业废水中,共含K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、NO3- 六种离子。
甲厂的废水明显呈碱性,故甲厂废水中所含的三种离子是 、 、 。
乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量 (选填:活性炭、硫酸亚铁、铁粉)。可以回收其中的金属 (填写金属元素符号)。
另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合,可以使废水中的 (填写离子符号)转化为沉淀。经过滤后的废水主要含 ,可用来浇灌农田。
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0.01mol某烃与标准状况下2.02L的氧气点燃恰好反应生成CO2、CO和水蒸气,将产物通过浓硫酸,浓硫酸增重0.9g;接着再通过灼热的氧化铜粉末,充分反应后,氧化铜质量减少0.48g。求该烃的分子式。
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已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+,Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是
A.3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3
B.Cl2+FeI2=FeCl2+I2
C. Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O
D.2Fe3++2I- =2Fe2++I2
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。 甲、乙两个研究小组,用以下两种方法由Cu粉制Cu(NO3)2溶液。
(1)甲组用a g Cu粉,在加热条件下,与空气充分反应,然后将生成的CuO全部溶于适量的稀HNO3溶液中,制得Cu(NO3)2溶液。则消耗的O2的物质的量是 ,
消耗的HNO3的物质的量是
(2)乙组用a g Cu粉全部溶于一定量的浓HNO3中,测得生成的气体在标准状况下体积为b L
(不考虑NO2转化成N2O4)。则消耗的HNO3的物质的量是 mol。
为消除污染,将生成的气体通入水中并同时通入O2,使生成的气体完全溶于水,则消耗O2的物质的量是 mol;若将生成的气体通入NaOH溶液中,气体被完全吸收,产物只有NaNO3、NaNO2和H2O,则生成NaNO2的物质的量是 mol。
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氮化碳晶体的硬度超过金刚石,是首屈一指的超硬新材料。氮化碳晶体结构示意图如下,
下列有关氮化碳的说法中,不正确的是
A.氮化碳晶体属于原子晶体
B.氮化碳中碳显—4价,氮显+3价
C.氮化碳的化学式为C3N4
D.每个碳原子与四个氮原子相连,每个氮原子与三个碳原子相连
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常温常压下,A、B、C、D均为气体。A与B可发生可逆反应:A+BC+nD。若将2 mol A和2 mol B混合充入体积可变的密闭容器中,在不同条件下达平衡时C的浓度如下:
温度/℃ | 压强/Pa | C平衡浓度/mol·L-1 |
25 | 1×105 | 1.0 |
25 | 2×105 | 1.8 |
25 | 3×105 | 3.2 |
25 | 4×105 | 6.0 |
(1)该可逆反应中化学计量数n的取值范围为__________,理由是______________。
(2)在5×105 Pa时,D的状态为______________。
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