反应2FeCl₃+H₂S====2FeCl₂+S↓+2HCl改写为离子方程式，正确的是(    )

A.2Fe³⁺+S^2-====2Fe²⁺+S↓                B.Fe³⁺+H₂S====Fe²⁺+S↓+2H⁺

C.2Fe³⁺+H₂S====Fe²⁺+S↓+2H⁺            D.2FeCl₃+S^2-====2FeCl₂+S↓+2Cl^-

100 mL 1  mol·L^-1的FeCl₃溶液中，Cl^-的物质的量是(    )

A.300 mol         B.3 mol             C.0.3 mol         D.1 mol

常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

请回答：

   （1）不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，若a       7(填＞、＜或＝)，则HA为弱酸。

   （2）在乙组中混合溶液中离子浓度（A^-）与（Na⁺）的大小关系是         。

A．前者大    B．后者大     C．二者相等       D．无法判断

   （3）从丙组实验结果分析，HA是      酸（选填“强”或“弱”）。

该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是                               。

   （4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出的=            mol·L^-1。

下列关于稀有气体的叙述不正确的是（    ）

    A．原子的最外层电子数都是8个电子

    B．其原子与同周期IA、IIB族阳离子具有相同的核外电子排布

    C．化学性质非常不活泼

    D．原子半径比同周期VIIA族元素原子的大

SO₂能使浸过溴水的滤纸褪色, 这说明了（    ）

A. SO₂的漂白性      B. 溴的挥发性           C. SO₂的氧化性             D. 溴的氧化性

（分）已知X、Y、Z、W四种元素分别是元素周期表中三个短周期的元素，且原子序数依次增大。X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和。Y的氢化物分子中有3个共价键。Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，试推断：

（1）X、Z二种元素的元素符号：X_________、Z__________。

(2)由以上元素中两两形成的化合物中：溶于水显碱性的气态氢化物的电子式为：           ，它的共价键属于          （填：极性、非极性）键；含有离子键和非极性共价键的化合物的电子式为            。

(3)由X、Y、Z所形成的常见离子化合物是___________，该化合物与W的最高价氧化物的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式为：___________________    ______ ；

X与W形成的化合物与水反应时，水作的是          （填：氧化剂、还原剂）。

  15. （10分）医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。以工业碳酸钙（含有少量

           Na^＋、Al^3＋、Fe^3＋等杂质）生产医药级二水合氯化钙（CaCl₂·2H₂O的质量分数为

97.0%~103.0%）的主要流程如下：

（1）除杂操作是加入氢氧化钙，调节溶液的pH为8.0~8.5，以除去溶液中的少量

    Al^3＋、Fe^3＋。检验Fe(OH)₃是否沉淀完全的实验操作是                  。

（2）酸化操作是加入盐酸，调节溶液的pH为4.0，其目的有：①将溶液中的少量

    Ca(OH)₂ 转化为CaCl₂；②防止Ca^2＋在蒸发时水解；③                 。

（3）测定样品中Cl^－含量的方法是：a.称取0.7500g样品，溶解，在250mL容量瓶

    中定容；b.量取25.00mL待测液于锥形瓶中；c.用0.05000mol·L^－1 AgNO₃ 溶液

    滴定至终点，消耗AgNO₃ 溶液体积的平均值为20.39mL。

   ①上述测定过程中需用溶液润洗的仪器有：                      。

②计算上述样品中CaCl₂·2H₂O的质量分数为：                      。

③若用上述方法测定的样品中CaCl₂·2H₂O的质量分数偏高（测定过程中产生的误差可

忽略），其可能原因有：            ；             。

列实验中，仪器的下端必须插入液面下的是

①分馏石油时的温度计；             ②配制一定物质的量溶液定容时的滴管；

③制备Fe(OH)₂操作中的胶头滴管；   ④吸收SO₂尾气时插入NaOH溶液的导管；

⑤制备氢气的简易装置中的长颈漏斗； ⑥制乙酸乙酯时插入饱和Na₂CO₃溶液的导管。

A. ①②⑥       C.③④⑤            B.③④⑤⑥        D.全部

再循环的工业社会废物严重危害环境及人类健康。现在产生的二氧化碳、家庭污水和其他“无毒”废物的速度超过了自然循环能够吸收它们的速度。我们正在不断地排放着有毒的(经常是不能生物降解的)废物，它们正积聚在土壤、空气和水中。后果是我们正在破坏着自然环境(如森林被毁、酸雨的形成和烟雾毁坏)、农业系统(如收成被土壤退化以及空气和水的污染所毁掉)和危害人类健康(如食物中残留的农药、人工合成聚合物造成的室内空气污染、室外的烟雾、被污染的饮用水以及有毒垃圾)。

请根据上述材料完成下列问题：

(1)文中关于污染与环境自净能力的关系可以表述为(    )

A.环境污染速度超过环境自净能力

B.环境污染速度低于环境自净能力

C.环境污染速度与环境自净能力大体相当

(2)二氧化碳浓度增大会导致___________效应，对沿海地区的影响是__________________，对气候的主要影响是_________________________________。

(3)文中提到环境污染的后果主要是在___________、___________和___________三方面。

(4)除工业污染外，消费污染越来越严重，请列出四种主要消费污染___________________。

普通玻璃中含13%的Na₂O、11.7%的CaO、75.3%的SiO₂，用氧化物的形式表示普通玻璃组成的化学式是（    ）

    A．Na₂O·2CaO·6SiO₂       B．2Na₂O·CaO·6SiO₂

    C．Na₂O·CaO·6SiO₂        D．Na₂O·2CaO·SiO₂