现有标准状况下一干燥真空烧瓶，质量为201.0 g。当充满Cl₂时，质量为203.2 g。若改充满HCl气体时，质量为202.7 g。再用些HCl气体进行喷泉实验后，烧瓶中溶液的物质的量浓度约为（    ）

A.0.022 mol·L^-1                                       B.0.045 mol·L^-1

C.0.8 mol·L^-1                                           D.1 mol·L^-1

实验室配制1 mol·L^-1盐酸250 mL，下列不需要的仪器是(    )

A.250 mL容量瓶                       B.托盘天平

C.胶头滴管                            D.量筒

体积为V mL,密度为d g·cm^-3 的溶液，含有相对分子质量为M的溶质m g,其物质的量浓度为c mol·L^-1,质量分数为w%,下列表达式中正确的是（    ）

A.c=                         B.w%=

C.m=V×d×                          D.c=

下列溶液中，Cl^-的物质的量浓度最大的是(    )

A.1 L 1 mol·L^-1的NaCl溶液        B.0.1 L 2 mol·L^-1的KCl溶液

C.0.1 L 1 mol·L^-1的MgCl₂溶液      D.10 mL 1 mol·L^-1 AlCl₃溶液

根据溶质的溶解度计算某饱和溶液的物质的量浓度时，下述条件中必不可少的是(    )

①体积  ②密度  ③溶质和溶剂的质量比  ④溶质的摩尔质量

A.①②③④             B.①②③                C.②④                 D.①④

相对分子质量为M的某物质，在室温下溶解度为S，此时测得饱和溶液的密度为ρ g·cm^-3，则该饱和溶液的物质的量浓度是（）

A.  mol·L^-1     B.  (100+S) mol·L^-1

C.  mol·L^-1     D.  mol·L^-1

科技日报2007年1月30日讯  美、德两国科学家日前成功合成出具有独特化学性制质的氢铝化合物（AlH₃）_n，其结构类似于由B和H组成的硼烷，有关研究报告发表在最新出版的美国《科学》杂志上。最简单的氢铝化合物为Al₂H₆，它的熔点为150℃，燃烧热极高。Al₂H₆的球棍模型如图。下列有关说法肯定不正确的是

A．Al₂H₆中H为+1价，Al为-3价

B．Al₂H₆在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水

C．Al₂H₆分子是非极性分子

D．氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料

取50 mL硫酸、盐酸混合溶液，当加入0.4 mol·L^-1 Ba(OH)₂溶液250 mL时，不再生成沉淀，但溶液仍为酸性；再加入125 mL Ba(OH)₂溶液后，恰好使溶液呈中性。求该溶液中硫酸和盐酸的物质的量浓度。

下列A、B两题分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修课程模块的内容，请你选择其中一题作答，如果两题全做，则按A题评分。

（12分）

 A．分子式为Pt(NH3)2Cl2的配位化合物有顺铂和反铂两种同分异构体。顺铂的结构式为，具有抗癌作用；反铂的结构式为，无抗癌作用。

⑴ C、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序是  ▲  ；Ni元素与Pt元素位于同一族，写出Ni元素基态原子的电子排布式：  ▲  。

⑵ 顺铂和反铂的物理性质有很大差异，其中只有一种易溶于水，请你通过所学知识判断哪一种易溶于水，并说明理由：  ▲  。

⑶ 金属铂的原子堆积方式为与铜型（面心立方堆积），一个金属铂的晶胞中含有  ▲  个铂原子。

⑷ NH3还能与很多化合物通过配位键发生相互作用。例如：科学家潜心研究的一种可作储氢材料的化合物 X是NH3与第二周期另一种元素的氢化物相互作用的产物，X是乙烷的等电子体；加热化合物 X会缓慢释放H2，转变为化合物Y，Y是乙烯的等电子体。

① 化合物X的结构式为  ▲  （必须标明配位键）。

② 化合物X、Y分子中，N元素分别发生了  ▲  杂化。

有一白色粉末X，对其进行检验如下：取少量该白色粉末X加入适量硫酸将其溶解，将产生的气体通入一定量苛性钠溶液中得溶液Y，取少量溶液Y，加入BaCl₂溶液产生白色沉淀，加入盐酸沉淀溶解；另取少量Y溶液，加入溴水后，向所得溶液中加入BaCl₂溶液产生白色沉淀，加入盐酸沉淀不溶解；蒸发剩余的溶液Y得白色粉末。则X的化学式为（    ）

    A．Na₂SO₄    B．Na₃PO₄    C．（NH₄）₂SO₄    D．（NH₄）₂SO₃