100mL6mol/L H₂SO₄跟过量锌粉反应，一定温度如下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的(　　)

　　A．碳酸钠固体　　

　　B．醋酸钠固体

　　C．硫酸钾溶液　　

　　D．硫酸铵固体

在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：

2SO₂（g）+ O₂ (g) 2SO₃(g) ；△H<0

（1）写出该反应的化学平衡常数表达式K＝        

（2）降低温度，该反应K值       ，二氧化硫转化率    ，化学反应速度     （以上均填增大、减小或不变）

下图表示A~E五种物质的相互转化关系，其中A为淡黄色固体，B为单质。

（1）试推断A、B、C、D、E的化学式：

A.________，B. ________，C. ________，

D. ________，E. ________。

（2）写出标号①②③⑧的化学反应方程式：

①________________________________，

②________________________________，

③________________________________，

⑧________________________________。

锂也是碱金属元素，下列关于锂及其化合物的推断肯定正确的是（  ）

A.锂单质可保存在煤油中

B.锂单质能与盐酸剧烈作用，并有气体产生

C.LiOH的碱性比NaOH的碱性强

D.Li半径比Na半径大

CO中含有少量HCl气体，要想除去HCl气体，最好选用（  ）

A.饱和NaCO溶液  B.饱和石灰水

C.饱和NaHCO溶液  D.浓硫酸

实验室临时需要用NaOH溶液和CO₂来制取Na₂CO₃溶液。已知CO₂气体在通入NaOH溶液时极易因其过量而生成NaHCO₃,且无明显现象。实验室可供选择的试剂有：①未知浓度的NaOH溶液　②37%盐酸　③40%硫酸　④14%盐酸　⑤大理石　⑥K₂CO₃固体　?⑦Cu₂(OH)₂CO₃粉末

    实验室现有如下仪器：铁架台，试管，量筒，烧杯，胶头滴管，单孔橡皮塞，玻璃导管，分液漏斗。

    下表所列为有关物质在常温时的溶解度（g/100 g水）：

(1)本实验应选用的仪器，除试管、胶头滴管、单孔橡皮管、玻璃导管外，还应有_____________。

（2）为了制取Na₂CO₃溶液，应选用合理的药品，除①外，还需要：___________________。

（3）为了制得只含Na₂CO₃溶质的溶液，请你设计一个实验方案（仪器安装不必叙述）_______________________________________________________________________________。

（4）根据给出的溶解度数据和上述实验方案，若保证在配制过程中不析出晶体，所用NaOH溶液中含NaOH溶质的质量分数的最大值是________________________________________。

A、B、C是周期表中短周期元素组成的三种常见化合物，甲、乙、丙是三种单质，这些单质和化合物之间存在如下的关系：

试完成下列空白：

(1)A、B、C的化学式分别为__________、__________、__________。

（2）单质甲与化合物B反应的离子方程式为：______________________________。

（3）在A、B、C三种化合物中，必定含有的元素是__________（用甲、乙、丙表示）。

向0.1 mol·L^-1 NaOH溶液中通入过量CO₂后，溶液中存在的主要离子是（    ）

A. Na⁺、                            B. Na⁺、

C. 、                        D. Na⁺、OH^-

不能用来鉴别Na₂CO₃和NaHCO₃两种白色固体的实验操作是(    )

A.分别加热这两种固体物质，并将生成的气体通入澄清的石灰水中

B.分别在这两种物质的溶液中，加入CaCl₂溶液

C.分别在这两种固体中，加入同浓度的稀盐酸

D.分别在这两种物质的溶液中，加入少量澄清的石灰水

某溶液中大量存在五种离子：，其物质的量之比为

，则M可能是（      ）

A．                                      B．                          C．                              D．