设N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（    ）

A.18 g H₂O中所含的电子总数为10N_A个

B.1 L 1 mol·L^-1的盐酸中含有的HCl分子数为N_A个

C.1 mol I₂晶体完全升华后所得气体的体积约为22.4 L

D.常温下44 g  Na₂O₂中含有O^2-的数目为2N_A个

3Cu+8HNO₃====3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O反应中，________是氧化剂；________是还原剂；________元素被氧化；________元素被还原；________是氧化产物；________是还原产物；被还原的HNO₃与参加反应的HNO₃物质的量之比是________。

一定质量的钠、镁、铝分别与足量的硫酸反应。

（1）若放出氢气的体积比为1∶2∶3，则钠、镁、铝的物质的量之比为__________，质量比为__________。

（2）若放出氢气的体积相同，则钠、镁、铝的物质的量之比为__________，质量比为__________。

2001年报道硼和镁形成的化合物刷新了金属化合物超导温度的最高纪录。如图所示为该化合物晶体的结构单元：镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上下底面还各有一个镁原子；6个硼原子位于棱柱内。则该化合物的化学式为    学科网

学科网

A．MgB    B．MgB₂                  C．Mg₂B             D．Mg₃B_2学科网

200 mL某硫酸盐溶液中，含硫酸根离子1.5 N_A个，含金属离子N_A个，则该硫酸盐溶液的物质的量浓度为（    ）

A.2.5 mol·L^-1               B.5 mol·L^-1                 C.7.5 mol·L^-1              D.2 mol·L^-1

t ℃,22.0%的NaNO₃(aq) 150 mL,加100 g水稀释后浓度变为14.0%,求原溶液的物质的量浓度。

为了将混有Na₂SO₄、NaHCO₃的NaCl提纯，并制得纯净的NaCl溶液，某学生设计了如图所示的实验方案：

（1）操作①盛放药品可选用________。（填仪器名称）

（2）操作②为什么不用Ba(NO₃)₂溶液，其理由是

________________________________________。

（3）进行操作②后，如何判断SO已除尽？方法是________________________________。

（4）操作③的目的是_______；为何不先过滤后加Na₂CO₃溶液，其理由是________________。

（5）此设计方案是否严密？请说明理由________________。

高温下用碳还原某金属氧化物MO₂，在标准状况下，得到400 mL CO、100 mL CO₂和0.978 g金属M，则M的相对原子质量是多少？

完成下面问题：

（1）分离沸点不同但又互溶的液体混合物，常用什么方法？

（2）在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时，静置分层后，如果不知道哪一层液体是“水层”，试设计一种简便的判断方法。

下列关于碳元素的说法正确的是（    ）

A.由碳元素单质组成的物质一定是纯净物

B.化合价只有±4价

C.形成化合物的种类最多

D.只存在金刚石、石墨两种同素异形体