0.5 mol A元素的原子被氧化为简单离子需要失去1 mol e^-，0.4 g A的单质与足量盐酸反应，生成上述A的阳离子时，可放出0.02 g氢气。通过计算确定A是什么元素。

在反应X+2Y====R+2M中，已知R和M的摩尔质量之比为22∶9，当1.6 g X与Y完全反应后，生成4.4 g R，则在此反应中Y和M的质量之比为(    )

A.16∶9           B.23∶9                C.32∶9            D.46∶9

设N_A表示阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是(    )

A. N_A个氢分子和N_A个氯分子的质量比为1∶1

B. N_A个水分子的原子数与44 g CO₂的原子数之比为1∶1

C.16 g氧气含氧分子数为N_A

D.44 g CO₂与28 g CO所含的分子数均为N_A

用H₂还原m g氧化铁得到n g铁，已知氧的相对原子质量为16，则铁的相对原子质量为(    )

A.        B.                 C.        D.

下列反应的离子方程式正确的是

    A．小苏打溶液跟烧碱反应：

    B．向Ca（ClO）₂溶液中通入过量二氧化碳：

    C．氯化铁溶液中加入铁粉： 

D．过氧化钠和冷水反应：

常温下，A、B组成的混合气体()经分析发现无论怎样混合，气体中仅含的C、O两种元素的质量比总小于3∶8，若混合气体中C、O质量比为1∶8，则A、B两气体的体积比可能为（　　）

①3∶4　② 2∶1　③4∶1　④4∶3　⑤1∶2

A.只有⑤

B.①②

C.④⑤

D.②④

主族元素原子失去最外层电子形成阳离子，主族元素的原子得到电子填充在最外层形成阴离子。下列各原子或离子的电子排布式错误的是(    )

A.Ca²⁺  1s²2s²2p⁶3s²3p⁶                      

B.O  1s²2s²3p⁴

C.Cl^-  1s²2s²2p⁶3s²3p⁶                       

D.Ar  1s²2s²2p⁶3s²3p⁶

电解质溶液的酸度(用AG表示)定义为c(H⁺)与 C(OH^-)比值的对数，即AG=lg。常温下，下列各组离子在AG＝12的无色溶液中能大量共存的是(    )

A.Mg²⁺、Ca²⁺、、Cl^-                       

B.K⁺、I^-、、Br^-

C.、Ca²⁺、Cl^-、                       

D.Na⁺、、Cl^-、

铜和浓硝酸反应产生的气体，用排水法收集到a L气体（标准状况），被还原的硝酸是（    ）

A.a/22.4 mol                             

B.a/11.2 mol

C.3a/22.4 mol                            

D.3amol

根据下表中烃的分子式排列规律，判断空格中烃的同分异构体数目是(   )。 

A．3                 B．4                 C．5             D．6