850°C 条件下存在可逆反应，达到最大限度时有90%（体积分数）的氢气转化为水，且知在该状态下存在关系

。则混合气体中二氧化碳和氢气的体积比为（  ）

A．1：1               B．5：1       C．9：1             D．10：1

已知粗铜中含有少量的锌、铁、银、金等金属和少量矿物杂质（杂质与酸不反应）。某化学兴趣小组在实验室条件下以硫酸铜溶液为电解液，用电解的方法实现了粗铜的提纯，并对阳极泥和电解液中金属进行回收和含量测定。

步骤一：电解精制：

电解时，粗铜应与电源的  ▲ _极相连，阴极上的电极反应式为   ▲  。

电解过程中，硫酸铜的浓度会   ▲  （选填：变大、不变、变小）。

步骤二：电解完成后，该小组同学按以下流程对电解液进行处理：

（1）阳极泥的综合利用：

稀硝酸处理阳极泥得到硝酸银稀溶液，请你写出该步反应的离子方程式：   ▲   。残渣含有极少量的黄金。为了回收金，他们查阅了有关资料（见下表）：

从资料中可知，金很难与硝酸反应，但却可溶于王水（浓硝酸与盐酸按体积比1∶3的混合物），请你从化学平衡移动的角度简要解释金能够溶于王水的原因    ▲   。

（2）滤液含量的测定：以下是该小组探究滤液的一个实验流程：

则100mL滤液中Cu²⁺ 的浓度为   ▲   mol·L^-1 ，Fe²⁺的浓度为  ▲   mol·L^-1

常温下，取pH=2 的两种二元酸H2A与H2B各1mL，分别加水稀释，测得pH变化与加水稀释倍数有如图所示变化，则下列有关叙述正确的是           （    ）

A．H2A为二元弱酸

B．稀释前c(H2B)>c(H2A)=0.01mol /L

C．pH=3的NaHA水溶液中，离子浓度大小为

c(Na+)>c(HA-)>c(A2-)>c(H2A)>c(OH-)

D．Na2B的水溶液中，离子浓度大小为c(Na+)>c(B2-)>c(OH-)>c(H+)

下列装置所示的实验不能达到目的的是             （   ）

下列说法中不正确的是

A．可以用新制的Cu（OH）₂悬浊液检验患者的尿液中是否含有葡萄糖

B．1mol乙烯与氯气完全加成，然后再与氯气发生取代反应，最多需要氯气6mol

C．乙烷、乙醇、乙酸都能发生取代反应

D．二氯甲烷没有同分异构体

只用水就能鉴别的一组物质是                                  （   ）

A．苯、乙醇、四氯化碳                          B．乙醇、乙醛、乙酸

C．乙酸乙酯、甲苯、硝基苯                   D．乙醇、乙二醇、甘油

被称为万能还原剂的NaBH₄溶于水并和水发生反应：NaBH₄＋2H₂O＝NaBO₂＋4H₂↑，下列说法中正确的是学科网

A．当有标准状况下的22.4L的H₂生成时转移的电子数是1mol学科网

B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2学科网

C．硼元素被氧化，氢元素被还原              学科网

D．NaBO₂是氧化产物，H₂是还原产物学科网

用下列实验装置完成对应的实验（部分仪器已省略），能达到实验目的的是

下列关于营养物质的说法正确的是                     （    ）

       A．油脂的氢化属于还原反应，又属于加成反应，生成物为纯净物

       B．1mol蔗糖的水解产物是1mol葡萄糖和1mol果糖

       C．淀粉溶液和稀硫酸共热后发生水解反应，冷却后加少量银氨溶液，水浴加热后会出现光亮的银镜

       D．鸡蛋白溶液中滴加饱和的硫酸铵溶液，出现白色沉淀，该过程叫做蛋白质的变性

下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是：

A．一束光线分别通过溶液和胶体时，后者能看到一条光亮的“通路”，前者则没有

B．溶液是电中性的，胶体是带电的

C．溶液中溶质分子可以通过滤纸，胶体中分散质粒子则不能通过滤纸

D．通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动