将适量的SO₂通入Fe(NO₃)₃溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，继续滴入BaCl₂溶液，产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中，最终被还原的元素是

A．S　　　　　　B．Fe　　　　　　　C．Cl　　　　　　D．N

在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是

A．强碱性溶液中：K^＋、Al^3＋、Cl^－、SO₄^2－  B．含有0.1 mol·L^-1 Fe^3＋的溶液中：K^＋、Mg^2＋、I^－、NO₃^－

C．含有0.1 mol·L^-1Ca^2＋溶液在中：Na^＋、K^＋、CO₃^2－、Cl^－

D．室温下，pH=1的溶液中： Na^＋、Fe^3＋、NO₃^－、SO₄^2－

R、M、T、G、J为原子序数依次递增的同一周期主族元素，下列说法一定正确的是（ｍ、ｎ均为正整数）（    ）

A．若H _n JO _m为强酸，则G一定是位于ⅤA族以后的活泼非金属元素

B．若M(OH) _n+1为强碱，则R(OH) _n也为强碱

C．若T的最低化合价为－3，则J的最高正化合价为＋7

D．若M的最高正化合价为+4，则五种元素都是非金属元素

孔雀石主要含Cu₂(OH)₂CO₃，还含少量Fe、Si的化合物，实验室以孔雀石为原料制备CuSO₄·5H₂O及CaCO₃，步骤如下：

请回答下列问题：

（1）溶液A中的金属离子有Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺：从下列所给试剂中选择：实验步骤中试剂①为　　　　（填代号），检验溶液A中Fe³⁺的最佳试剂为　　　　（填代号）。

a.KMnO₄　　　　　b.(NH₄) ₂S         c.H₂O₂          d.KSCN

（2）由溶液C获得CuSO₄·5H₂O，需要经过加热蒸发，　　　　、过滤等操作。除烧杯、漏斗外，过滤操作还用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是　　　　。

（3）制备CaCO₃时，应向CaCl₂溶液中先通入（或先加入）　　　　（填化学式）。若实验过程中有氨气逸出、应选用下列　　　　装置回收（填代号）。

（4）欲测定溶液A中Fe²⁺的浓度，需要用容量瓶配制某标准溶液，定容时视线应　　　　，直到　　　　。用KMnO₄标准溶液滴定时应选用　　　　滴定管（填“酸式”或“碱式”）。

饱和亚硫酸溶液的pKa（电离平衡常数的负对数，即pKa=-lgKa）数据如下：

   （1）比较H₂SO₃的Ka₁和HSO₃^-的Ka₂，Ka₁          Ka₂（填‘‘>”、“<’’或“=”，下同）

   （2）0．01 m ol．L^-1NaHSO₃溶液的pH=b_l，0．01 tml·L^-1NaHCO₃溶液的pH=b₂，

b₁          b₂

   （3）向10 mL 0．01 mol·L^-1的H₂SO₃溶液中，滴加0．0l mol·L^-1KOH溶液V（mL），

①当V=10 mL时，溶液中存在：c（K⁺）>c（HSO₃^-）>c（SO₃^2-）>c（H₂SO₃），则c（H⁺）            c（OH^-）

       ②当V=a mL时，溶液中离子浓度有如下关系：c（K⁺）=2c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）；当V=b mL时，溶液中离子浓度有如下关系：c（K⁺）=c（SO₃^2-）+c（HSO₃^--）+c（H₂SO₃）；则a              b。

   （4）已知25℃时，Ksp（BaSO₄）=1×10^-10，将0．1 gBaSO₄沉淀，分别用100mL蒸馏水和100mL 0．01mo1．L^-1H₂SO₄溶液洗涤，两种洗涤方法中BaSO₄沉淀的损耗量之比为             .

共价键、离子键和分子间作用力是粒子之间的三种不同作用力。下列物质的品体中：①Na₂O₂  ②CO₂  ③金刚石  ④NaCl  ⑤白磷，含有上述两种作用力的是    （    ）

    A．①②⑤           B．①②③      

    C．②④⑤           D．②③⑤

下列推断合理的是

 A.明矾[KAl（SO₄）₂·12H₂O]在水中能形成Al（OH）₃胶体，可用作净水剂

 B.金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应

 C.浓H₂SO₄有强氧化性，不能与Cu发生剧烈反应

 D.铁和氯气反应生成FeCl₃，铁和I₂反应生成FeI₃

下列表示溶液中所发生反应的离子方程式正确的是         （    ）

       A．向Ba（OH）₂溶液中加入稀H₂SO₄溶液：Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO^2-₄===BaSO₄↓+H₂O

       B．将少量SO₂气体通入NaClO溶液中：SO₂+2ClO^-+H₂O====SO^2-₃+2HClO

       C．碳酸钙与醋酸反应：CaCO₃+2H⁺===Ca²⁺+CO₂↑+H₂O

       D．FeSO₄溶液中加入H₂O：4Fe²⁺+2H₂O₂+4H⁺===4Fe³⁺+4H₂O

下列叙述中正确的是                            （    ）

       A．因为NH₃·H₂O是弱碱，所以不能用氨水与FeCl₃溶液反应制取Fe(OH)₃

       B．向Fel₂溶液中通入少量Cl₂，再滴加少量CCl₄，振汤、静置，下层液体为紫色

       C．向一定体积的热浓硫酸中加入足量的铁粉，生成的气体能被烧碱溶液完全吸收

       D．将SO₂气体通入溴水，欲检验是否有SO生成，可向溶液中滴加Ba(NO₃)₂溶液

法国里昂的科学家最近发现一种只由四个中子构成的微粒，这种微粒称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”。下列有关“四中子”微粒的说法不正确的是（    ）

A．该微粒不显电性             B．该微粒质量数为4

C．与氢元素的质子数相同       D．该微粒质量比氢原子大