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下列说法正确的是

A.碳酸氢根离子的电离方程式: HCO3+H2O H3O++ CO32

B.从上到下,卤族元素的非金属性逐渐减弱,故氢卤酸的酸性依次减弱

C.因为氧化性:HClO>稀H2SO4,所以非金属性:Cl>S

D.NaCl晶体中每个Na同时吸引着6个Cl,CsCl晶体中每个Cl同时吸引着6个Cs

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由C、H、O三种元素组成的化合物A,其蒸气密度是相同状态下H2密度的30倍。将30gA充分燃烧,产物被足量烧碱溶液吸收,烧碱溶液增重44g。已知A能与NaHCO3反应生成CO2。回答下列问题

(1)A的结构简式是                      

(2)有机物B与A相对分子质量相同,A和B之间能发生酯化反应,生成有机物C;B烃

基上的一氯取代产物有3种。C的结构简式是                  

(3)有机物B在Cu做催化剂的条件下与O2反应生成D,化学方程式是                   

(4)有机物E是D的氧化产物,F是E的一种同分异构体,F有下图所示的转化关系:

①写出F的结构简式                     

②写出由X生成Y的化学方程式                   

③Z在一定条件下可以聚合,写出化学方程式                          

④已知NH3和H2O具有相似的化学性质。有机物Q可以发生水解反应,也可以发生氨解反应,写出Q发生氨解反应的化学方程式                             

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意大利科学家获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如图所示。下列说法正确的是(  )                          (    )

       A.N4属于一种新型的化合物

       B.N4和P4(白磷)的晶体都属于分子晶体

       C.N4与N2互为同分异构体

       D.N4与N2互为同系物

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(分)已知X、Y、Z、W四种短周期主族元素,原子半径X>Y>Z>W,X、Y、Z处于同一周期,Z、W处于同一主族,X、Y、Z原子序数之和为40,最外层电子数之和为10。据此回答下列有关问题:

⑴X、Y、Z处于____________周期。

⑵若Z原子最外电子数是Y原子最外层电子数的2倍。则元素Y的最高价氧化物对应水化物在水中的电离方程式为_______________;X和W形成的化合物XW2的电子式为________。

⑶若X、W能形成1:1型离子化合物,则其水溶液呈_______性(填“中”、“酸”、“碱”),

并写出电解YZ2溶液的化学方程式___________________________。

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(分)物质A~E的转化关系如图所示:

已知气体单质D能使带火星的木条复燃,反应①是实验室制单质D的常用方法之一,反应②是实验室制黄绿色气体E的重要反应,(部分生成物未列出)。

依据上述信息,回答下列问题:

(1)A的化学式          

(2) 从氯元素化合价的变化看,以上写出反应②③④⑤四种方法的共同点是              

(3)写出反应④的化学方程式                   

(4)利用反应③④⑤的变化,不写化学方程式比较A、C、D的氧化性由大到小的顺序             

(5)写出反应②的离子方程式                         ,氧化剂与还原剂的物质的量之比       

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已知盐酸加到品红溶液中,使品红溶液的红色加深。试推测:

(1)向品红溶液中通过量SO2的过程中的现象为__________;加热后的现象为_______。

(2)向品红溶液中通入过量Cl2的过程中,观察到的现象为____________。

(3)向品红溶液中通入物质的量比为1∶1且足量的SO2和Cl2后现象为___________。

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A、B两元素的原子结构示意图:

(1)研究表明A、B元素的化学性质相似,原因是:                    

(2)试写出B元素形成的单质与水反应的化学方程式:

                                                        

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工业上,常用Mg还原法制取金属Ti,反应如下:2Mg+TiCl42MgCl2+Ti。①该反应属于置换反应;②该反应属于氧化还原反应;③该反应表明Mg比Ti活泼;④Ti被誉为“21世纪的金属”,在航天工业上有广泛用途。以上说法正确的是(    )

A.只有①②       B.只有③④          C.只有①②③       D.全部

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NA表示阿伏加德罗常数值,下列说法中正确的是(  )

A.1mol某气体的体积为22.4L,该气体的状况一定是标准状况

B.工业上铜的电解精炼时电解池中每转移1mol电子时阳极上溶解的铜小于0.5 NA

C.1molCl2参加化学反应获得的电子数都是2NA

D.将1molNO2气体在降温后颜色变浅,但其所含的分子数仍然为NA

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某密闭容器中,在一定条件下达到平衡,下列说法正确的是

A.加入少量A,B的转化率增大

B.升高温度,正反应速率增大,逆反应速率减小,平衡向正反应方向移动

C.增大压强,平衡不移动,正、逆反应速率不变

D.加入催化剂,反应速率增大,平衡常数不变

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同步练习册答案