第三周期元素x，它的原子核外最外层实现8电子稳定结构所需的电子数小于次外层和最内层的电子数之差，且等于最内层电子数的整数倍。下列说法正确的是（   ）

    A.x元素最高价氧化物对应的水化物一定是强酸

    B.x的单质在固态时一定属于原子晶体

    C.x的单质一定是良好的半导体材料

    D.x元素在常温下稳定存在的氧化物一定能与烧碱反应

不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用一定数值x来表示，若x越大，其原子吸引电子的能力越强；x越小，其原子吸引电子的能力越弱或失去电子能力越强。在所形成的分子中x大的为带负电荷的一方。下面是某些短周期元素的x值：

(1)通过分析x值变化规律，确定N、Mg的x值范围：

_______________＜x(Mg)＜_________________,

_______________＜x(N)＜___________________。

(2)推测x值与原子半径的关系是__________________________；根据短周期元素的x值变化特点，体现了元素性质的_________________变化规律。

(3)某有机化合物结构式如右图，其中S—N中，你认为共用电子对偏向谁？

_______(写原子名称)。

(4)经验规律告诉我们：成键的两原子相应元素的差值(Δx)，当Δx＞1.7时，一般为离子键，当Δx＜1.7时，一般为共价键，试推断AlBr₃中化学键类型是________________。

(5)预测元素周期表中，x值最小的元素位置：______________(放射性元素除外)。

阿伏加德罗常数约为6.02×10²³mol^－1，下列叙述正确的是

A．2.24LCl₂中含有的原子数一定为0.2 ×6.02×10²³

B．0.1L2mol·L^－1的Na₂CO₃溶液中含有的CO₃^2－数目为0.2 ×6.02×10²³

C．0.88gC₃H₈中含有的共价键总数目为0.2 ×6.02×10²³

D．7.8g过氧化钠粉末与水反应转移的电子数为0.2 ×6.02×10²³

某化学反应2A===B＋D在四种不同条件下进行。B、D起始浓度为0。反应物A的浓度(mol·L^－1)随反应时间(min)的变化情况如下表：

根据上述数据，完成下列填空：

(1)在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为               mol·(L·min)^－1。

(2)在实验2，A的初始浓度c₂＝__________mol·L^－1，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是__________。

(3)设实验3的反应速率为ｖ₃，实验1的反应速率为ｖ₁，则ｖ₃__________ｖ₁(填“＞”“＝”或“＜”＝，且c₃__________1.0　mol·L^－1(填“＜”“＝”或“＞”)。

(4)比较实验4和实验1，可推测该反应是__________反应(填“吸热”或“放热”)。理由是                                                                。

某元素一种同位素原子的质子数为m，中子数为n，则下列说法正确的是

A.不能由此确定该元素的相对原子质量

B.这种元素的相对原子质量为(m＋n)

C.若碳原子质量为w g，此原子的质量为(m＋n)w g

D.核内中子的总质量小于质子的总质量

以下现象与电化腐蚀无关的是

A.黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿

B.生铁比软铁芯(几乎是纯铁)容易生锈

C.铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈

D.银制奖牌久置后表面变暗

利用天然气合成氨的工艺流程示意图如下：

依据上述流程，完成下列填空：

(1)天然脱硫时的化学方程式是                                       。

(2)n mol CH₄经一次转化后产生CO 0.9n mol、产生H₂              mol(用含n的代数式表示)。

(3)K₂CO₃（aq）和CO₂反应在加压下进行，加压的理论依据是________(多选扣分)。

(a)相似相溶原理              (b)勒夏特列原理                (c)酸碱中和原理

(4)由KHCO₃分解得到的CO₂可以用于              (写出CO₂的一种重要用途)。

(5)整个流程有三处循环，一是Fe（OH）₃循环，二是K₂CO₃（aq)循环，请在上述流程图中标出第三处循环(循环方向、循环物质)。

充分燃烧某液态芳香烃X，并收集产生的全部水，恢复到室温时，得到水的质量跟原芳香烃X的质量相等。则X的分子式是

A.C₁₀H₁₆                                           B.C₁₁H₁₄                      C.C₁₂H₁₈                      D.C₁₃H₂₀

某溶液中加入铝粉能产生氢气，在该溶液中一定能大量共存的离子组是

A．Na^＋、K^＋、Cl^－、SO₄^2－               B．Cu^2＋、Fe^2＋、NO₃^－、SO₄^2－

C．Na^＋、Ca^2＋、Cl^－、ClO^－              D．K^＋、NH₄^＋、Cl^－、SO₄^2－

我国规定饮用水质量标准必须符合下列要求：

以下是原水处理成自来水的工艺流程示意图

(1)原水中含Ca^2＋、Mg^2＋、HCO、Cl^－等，加入石灰后生成Ca(OH)₂，进而发生若干复分解反应，写出其中一个离子方程式_________________________________

(2)凝聚剂除去悬浮固体颗粒的过程              (填写编号，多选倒扣)

①只是物理过程  ②只是化学过程  ③是物理和化学过程FeSO₄·7H₂O是常用的凝聚剂，它在水中最终生成               沉淀。

(3)通入二氧化碳的目的是                   和                   。

(4)气体A的作用是         。这种作用是基于气体A和水反应的产物具有        性。

(5)下列物质中，                  可以作为气体A的代用品。(填写编号)

①Ca(ClO)₂  ②浓氨水  ③K₂FeO₄  ④SO₂