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已知:①向KMnO4晶体滴加浓盐酸,产生黄绿色气体;②向FeCl2溶液中通入少
量实验①产生的气体,溶液变黄色;③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上,试纸变蓝色。下列判断正确的是 ( )
A.上述实验证明还原性:MnO-4>Cl2>Fe3+>I2
B.上述实验中,共有两个氧化还原反应
C.实验①生成的气体能使湿润的淀粉KI试纸变蓝
D.实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性
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用NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是
A.8.2 g Na218O2与过量的H216O作用,生成的氧气中含有的中子数为0.8 NA
B.1.4 g乙烯和丙烯的混合物中含碳原子数为0.l NA
C.2.24 L(标准状况)Cl2与足量NaOH溶液在常温下反应.转移的电子数为0.2 NA
D.6.4g CaC2晶体中含有阴阳离子总数为0.3 NA
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碱式碳酸铜可表示为:xCuCO3·yCu(OH) 2·zH2O,测定碱式碳酸铜组成的方法有多种。
(1)现采用氢气还原法,请回答如下问题:
①写出xCuCO3·yCu(OH) 2·zH2O与氢气反应的化学方程式 ;
②试验装置用下列所有仪器连接而成,按氢气流方向的连接顺序是(填入仪器接口字母编号):
(a)→( )( )→( )( )→( )( )→( )( )→( )( )→(l)
③称取23.9g某碱式碳酸铜样品,充分反应后得到12.7g残留物,生成4.4g二氧化碳和7.2g水。该样品的结晶水质量为 g,化学式为 ;
(2)某同学以氮气代替氢气,并用上述全部或部分仪器来测定碱式碳酸铜的组成,你认为是否可行?请说明理由。 。
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氕化锂、氘化锂、氚化锂可以作为火箭发射的燃料,下列说法正确的是 ( )
A.H2、D2、T2之间互称同素异形体 B.氕化锂、氘化锂、氚化锂起催化作用
C.它们都是强还原剂 D.LiH、LiD、LiT的摩尔质量之比为1:2:3
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X、Y、Z、M代表四种金属元素,金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时,X溶解,Z极上有氢气放出,若电解Y2+和Z2+共存的溶液时,Y先析出,又知M2+的氧化性强于Y2+,则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为()
A.X>Z>Y>M B.X>Y>Z>M
C.M>Z>X>Y D.X>Z>M>Y
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高铁电池是一种新型可充电电池,与普通高能电池相比,该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为:
3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH
下列叙述不正确的是( )
A.放电时负极反应为:Zn-2e-+2OH-Zn(OH)2
B.充电时阳极反应为:Fe(OH)3-3e-+5OH-+4H2O
C.放电时每转移3 mol电子,正极有1 mol K2FeO4被氧化
D.放电时正极附近溶液的碱性增强
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在硫酸的工业制法中,下列对生产操作与生产操作的主要原因的说明都正确的是()
A.硫铁矿燃烧前需要粉碎,因为大块的硫铁矿不能燃烧
B.从沸腾炉出来的炉气需要净化,因为炉气中SO2会与杂质反应
C.SO2氧化为SO3时需要使用催化剂,这样可以提高SO2的转化率
D.用98.3%的浓硫酸吸收,目的是防止形成酸雾,以便使SO3吸收完全
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化合物SOCl2是一种液态化合物,沸点为77℃,在盛有10mL水的锥形瓶中,小心地滴加8滴~10滴SOCl2,可观察到剧烈反应,液面上有白雾形成,并有带刺激性气味的气体逸出。该气体可使滴有品红试液的滤纸褪色,轻轻摇动锥形瓶,等白雾消失后,往溶液中滴加AgNO3溶液,有不溶于HNO3的白色凝乳状沉淀析出。
(1)根据上述实验,写出SOCl2与水反应的化学方程式 。
(2)AlCl3溶液蒸干灼烧得不到无水AlCl3,而用SOCl2与AlCl3·6H2O混合共热,可得无水AlCl3,其原因是 。
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