下列方法能直接从海水制取可饮用水的是

A．萃取      B．结晶      C．蒸馏       D．过滤

光导纤维被广泛应用于光缆通讯，其主要成分是

A．CuO       B．SiO₂       C.Al₂O₃       D．Fe₂O₃

下列物质中氧元素的化合价正确的是

A.H₂O中氧元素的化合价为—l       B．O₂中氧元素的化合价为-2

C．NaOH中氧元素的化合价为—1    D．Na₂O中氧元素的化合价为-2

实验室制取硝基苯常用如图装置。

（1）苯的硝化反应是在浓H₂SO₄和浓HNO₃的混合液中进行的，其中浓H₂SO₄的作用是_____________。

（2）在往试管中加入苯时为何要逐滴加入且不断振荡试管?

（3）温度计悬挂在烧杯中的水中，目的是________________________________。

（4）本实验用水浴加热而不直接用酒精灯加热试管，其优点是_____________。

（5）被水浴加热的试管口都要带一长导管，其作用是_____________。

（6）反应完毕后，如何从试管内混合物中分离出硝基苯?

工业上将苯的蒸气通过赤热的铁合成一种可作传热载体的化合物，该化合物分子中苯环上的一氯代物有3种，1 mol该化合物催化加氢时最多消耗6 mol氢气，判断这种化合物可能是(    )

下列关于甲苯的实验中，能说明侧链对苯环有影响的是(　　)

A.甲苯硝化生成三硝基甲苯

B.甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C.甲苯燃烧带有浓厚的黑烟

D.甲苯与氢气可以发生加成反应

实验室有甲、乙两瓶无色溶液，其中一瓶是稀盐酸，另一瓶是碳酸钠溶液。为测定甲、乙两瓶溶液的成分及物质的量浓度，进行以下实验：

①量取25.00 mL甲溶液，向其中缓慢滴入乙溶液15.00 mL，共收集到224 mL(标准状况)气体。

②量取15.00 mL乙溶液，向其中缓慢滴入甲溶液25.00 mL，共收集到112 mL(标准状况)气体。

(1)判断：甲是________溶液，乙是_________溶液。

(2)实验②中所发生反应的离子方程式为_____________________________。

(3)甲溶液的物质的量浓度为         ，乙溶液的物质的量浓度为__________。

(4)将n mL甲溶液与等体积乙溶液按上述两种实验方式进行反应，所产生的气体的体积为V mL(标准状况)，则V的取值范围是_____________________________。

用金属铂片插入KOH溶液中作电极，在两极上分别通入甲烷和氧气，形成甲烷—氧气燃料电池，该电池反应的离子方程式为：CH₄+2O₂+2OH^-=CO₃^2-+3H₂O，试写出该电池的两极反应式。

（08年山东理综·29）北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C₃H₈），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯（C₃H₆）。

（1）丙烷脱氢可得丙烯。

已知：C₃H₈(g)=CH₄(g)＋HCCH(g)＋H₂(g)  △H₁=156.6 kJ·mol^－1

CH₃CHCH₂(g)=CH₄(g)＋HCCH(g )        △H₂=32.4 kJ·mol^－1

则相同条件下，反应C₃H₈(g)=CH₃CHCH₂(g)＋H₂(g) 的△H=         kJ·mol^－1。

（2）以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O₂和CO₂，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐。电池反应方程式为                               ；放电时CO₃^2－移向电池的                （填“正”或“负”）极。

（3）碳氢化合物完全燃烧生成CO₂和H₂O。常温常压下，空气中的CO₂溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.60，c(H₂CO₃)=1.5×10^-5 mol·L^-1。若忽略水的电离及H₂CO₃的第二级电离，则H₂CO₃HCO₃^－＋H^＋的平衡常数K₁=             。（已知10^-5.60=2.5×10^-6）

（4）常温下，0.1 mol·L^-1NaHCO₃溶液的pH大于8，则溶液中c(H₂CO₃)       c(CO₃^2－)（填“＞”、“=”或“＜”），原因是                                                   （用离子方程式和必要的文字说明）。

下列除去杂质的实验方法正确的是 …(         )

A.除去CO中少量O₂；通过灼热的Cu网后收集气体

B.除去K₂CO₃固体中少量NaHCO₃；置于坩埚中加热

C.除去苯中溶有的少量苯酚；加入适量浓溴水反应后过滤

D.除去FeCl₃酸性溶液中少量的FeCl₂；加入稍过量双氧水后放置