某含苯环的化合物A，其相对分子质量为104，碳的质量分数为92.3％。

    (1)A的分子式为                  ：

    (2)A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为            ，反应类型是        ；

(3)已知：    。请写出A与稀、冷的KMnO₄溶液在碱性条件下反应的化学方程式               ；

   (4)一定条件下，A与氢气反应，得到的化合物中碳的质量分数为85.7％，写出此化合物的结构简式                            ；

   (5)在一定条件下，由A聚合得到的高分子化合物的结构简式为                  。

你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是

①用煤做燃料 ②把工厂烟囱造高 ③燃料脱硫 ④在已酸化的土壤中加石灰 ⑤开发新能源  

A. ①②③        B. ②③④⑤       C. ①③⑤       D. ①③④⑤

有人曾建议用AG表示溶液的酸度(acidity grade)，AG的定义为AG=lg[c(H⁺/c(OH^-))。下列表述正确的是……（ ）

      A、在25℃时，若溶液呈中性，则pH=7，AG=1   

B、在25℃时，若溶液呈酸性，则pH＜7，AG＜0

C、在25℃时，若溶液呈碱性，则pH＞7,AG＞0

D、在25℃时，溶液的pH与AG的换算公式为AG=2(7-pH)

下列反应既是离子反应又是氧化还原反应的是……（ ）

A、NaOH溶液和FeSO₄溶液         B、AgNO₃溶液和过量的NH₃·H₂O

C、Na₂SO₃溶液和酸性KMnO₄溶液    D、Na₂S溶液与稀H₂SO₄

某元素X有质量数分别为b和c的两种稳定的同位素，X元素的近似相对原子质量为a，则质量数分别为b和c的两种同位素的原子个数比为……（ ）

      A、(a-c)/(b-a)     B、(a-c)/(b-c)     C、(a-b)/(a-c)     D、(b-c)/(a-c)

下列关于实验操作的叙述中正确的是……（   ）

①从试剂瓶中取出的任何药品，若有剩余不能再放回原试剂瓶；

②可燃性气体点燃之前必须检验纯度；

③用胶头滴管向试管中的加液体，一定要将滴管伸入试管中；

④在中和滴定的实验过程中，目光应注视滴定管中的液面；

⑤蒸馏时应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管处；

⑥分液时，分液漏斗中，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出；

⑦配制浓硫酸与浓硝酸的混酸时，应将浓硫酸慢慢加到浓硝酸中并及时搅拌和冷却；

⑧欲测某溶液的pH，需先用蒸馏水湿润pH试纸，再用洁净干燥的玻璃棒蘸取该溶液滴在试纸上，并与标准比色卡对比。

      A、①③④⑤⑥⑦     B、①③④⑧      C、②⑤⑥⑦      D、以上答案均不正确。

下列操作中错误的是……（ ）

A、除去乙酸乙酯中的少量乙酸：加入乙醇和浓硫酸，使乙酸全部转化为乙酸乙酯；

B、除去苯中的少量苯酚：加入NaOH溶液，振荡，静置，分层后除去水层；

C、除去CO₂中的少量SO₂：通过盛有饱和NaHCO₃溶液的洗气瓶；

D、提取溶解在水中的少量碘：加入CCl₄，振荡，静置，分层后，取出有机层再分离。

有某种碱金属元素组成的两种碳酸盐的混合物6.14g，加水溶解后，取所得溶液的十分之一，向其中缓缓加入一定浓度的稀盐酸，并同时记录放出CO₂的体积(已折算成标准状况下的体积)和消耗稀盐酸的体积，得到下图所示的曲线。?

试计算：(1)混合物中碳元素的质量分数。?

(2)确定这两种碳酸盐的化学式。?

(3)所滴加盐酸的物质的量浓度。?

向饱和Na₂CO₃溶液中通入过量的CO₂，将出现什么现象？为什么？

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第三周期元素R，它的原子最外电子层上达到饱和所需电子数小于次外层和最内层电子数之差，但等于最内层电子数的正整数倍。下列说法正确的是    （    ）

A．常温下，能稳定存在的R的氧化物都能与烧碱溶液反应

       B．R的最高价氧化物对应的水化物都是强酸

       C．在固态时，R的单质属于同一类型的晶体

       D．在常温下，R的气态氢化物都能在空气中稳定存在