设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是(    )

A.35.5 g超氧化钾(KO₂)所含的阴离子中电子数为8N_A

B.标准状况下，11.2 L氯仿中含有的C-Cl键的数目为1.5N_A

C.常温常压下，92 g NO₂和N₂O₄混合气体中含有的原子数为6N_A

D.工业上铜的电解精炼时电解池中每转移1 mol电子时阳极上溶解的铜原子数为0.5 N_A

设阿伏加德罗常数为N_A，则下列说法正确的是(    )

A.常温常压下，11.2 L甲烷中含有的氢原子数为2N_A

B.标准状况下，0.3 mol二氧化硫中含有氧原子数为0.3N_A

C.常温下，2.7 g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3N_A

D.常温下，1 L 0.1 mol·L^-1 MgCl₂溶液中含Mg²⁺数为0.2N_A

右图中横坐标表示完全燃烧时耗用可燃气体X(X=A，B，C)的物质的量n(X)，纵坐标表示消耗O₂的物质的量n(O₂)，A，B是两种可燃气体，C是A和B的混合气体，则C中n(A)∶n(B)为(    )

A.2∶1             B.1∶2                C.1∶1             D.任意比

在一定温度下，反应H₂(g)+ X₂(g) HX(g)的平衡常数为10，若将1.0 mol的HX(g)通入体积为1.0L的密闭容器中，在该温度时HX(g)的最大分解率接近于

A．5%          B．17%          C．25%          D．33%

要使含K+、Ba2+、Al3+、Fe3+、Ag+的硝酸盐混合溶液进行分离并制成各自阳离子的硝酸盐溶液，现设计如下分离过程。所加入的试剂可从以下选用，氨水、NaOH、K2CO3、KOH、NaHCO3、HNO3、CH2OH（CHOH）4CHO。

请将上述实验步骤中所选用的试剂分子式和各种固体与滤液的成分（离子符合或分子式）填写在下表中。

（2）写出上述实验过程中步骤①～⑤的离子方程式。____。

食用下列物质不会引起中毒的是   

A．加碘盐（含碘酸钾的食盐）

B．用甲醇兑制的白酒

C．用于混凝土防冻的亚硝酸钠

D．用碳酸钡作X射线透视的“钡餐”

将含有0.400 molCu（NO3）2和0.400 mol KCl的水溶液1L，用惰性电极电解一段时间后，在一个电极上能析出0.300 mol铜，此时在另一电极上放出的气体在标准状况下的体积约为  

A．3.36L

B．大于5.6L小于6.72L

C．6.72L

D．大于3.36L小于5.6L

下列反应不可用于设计原电池的是

A.NaOH+HCl=NaCl+H₂O   B.2CH₃OH+3O₂→2CO₂+4H₂O

C.Zn+2HCl====ZnCl₂+H₂   D.4Al+3O₂+6H₂O====4Al(OH)₃

在常温、常压下，取下列四种气态烃各1 mol，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是(    )

A.CH₄               B.C₂H₆               

C.C₃H₈               D.C₄H₁₀

下列气体中的主要成分不是甲烷的是(    )

A.沼气                 B.天然气              

C.水煤气               D.坑道气