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某学生在如图5-8所示装置中用苯和液溴制取溴苯,请根据下列实验步骤完成有关问题:

图5-8

(1)第一步,在分液漏斗中依次加入10 mL苯和5 mL液溴,使之混合均匀,此时观察到溴溶于苯,不反应,溶液呈深棕红色。

第二步,打开分液漏斗活塞,将苯、溴混合液按一定速度,逐滴加入玻璃管甲中的铁丝上,观察到的现象是__________________________________________________。

从上述两步观察到的现象差异,可得出的结论是______________________________。

(2)第三步,几分钟后,打开胶皮管夹A和B,使反应混合液流入U形管中,打开管夹B的原因是______________________________________________________;然后通过分液漏斗向U形管中加入适量的NaOH溶液,目的是__________。

(3)第四步,关闭胶皮管A和B,连同A和B一起取下U形管,用力振荡并静置后,观察到溴苯的颜色是__________,它在U形管中液体的__________层(填“上”或“下”)。此步关闭管夹A和B的目的是_______________________________________________________________。

(4)要证明上述溴跟苯的反应是取代反应而不是加成反应,请根据装置乙的作用完成下列各题:

①小试管内的液体是__________ (填名称),作用是____________________。

②锥形瓶内的液体是__________ (填名称),作用是____________________。

③反应后,向锥形瓶内滴加试剂__________ (填名称)溶液,作用是__________。此外,装置乙还能起到__________的作用。

(5)写出上述苯跟溴反应的化学方程式___________________________________________。

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某课外小组利用H2还原黄色的WO3粉末测定W的相对原子质量,下图是测定装置的示意图,A中的试剂是盐酸。

请回答下列问题。

(1)仪器中装入的试剂:B_________ 、C________、D___________;

(2)连接好装置后应首先_________________________;

(3)“加热反应管E”和“从A瓶逐滴滴加液体”这两步操作应该先进行的是:   

 ____________________。在这两步之间还应进行的操作是_____________________;

(4)反应过程中G管逸出的气体是________________,其处理方法是:           

______________________________________________________________________。

   (5)从实验中测得了下列数据

        ①空E管的质量a

        ②E管和WO3的总质量b

        ③反应后E管和W粉的总质量c(冷却到室温称量)

        ④反应前F管及内盛物的总质量d

        ⑤反应后F管及内盛物的总质量e

由以上数据可以列出计算W的相对原子质量的两个不同计算式(除W外,其他涉及的元素的相对原子质量均为已知):

    计算式1:Ar(W)=____________;计算式2:Ar(W)=____________。

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下列物质中,一定能使高锰酸钾酸性溶液和溴水因发生化学反应而褪色的是(    )

A.                                  B.

C.                          D.C6H12

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与饱和链烃、不饱和链烃相比较,苯的独特性质具体来说是(    )

A.难氧化,易加成,难取代

B.难氧化,难加成,易取代

C.易氧化,易加成,难取代

D.因是单双键交替结构,故易加成为环己烷

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已知化合物B3N3H6(硼氮苯)与C6H6(苯)的分子结构相似,如下图:

则硼氮苯的二氯取代物B3N3H4Cl2的同分异构体的数目为(    )

A.2               B.3                C.4                  D.6

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甲烷分子中的四个氢原子都可以被取代。若甲烷分子中的四个氢原子都被苯基取代,则可得到如下分子,对该分子的描述,不正确的是(    )

A.分子式为C25H20                     B.所有碳原子都在同一平面上

C.此分子属非极性分子                  D.此物质属芳香烃类物质

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有三瓶无色油状液体,它们分别是己烷、己烯、苯,如何用实验的方法将它们一一鉴别出来。

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下列有关0.1 mol??L-1NaHCO3溶液中离子浓度的关系式,正确的是

A.c(Na+) > c(HCO3) > c(CO32) > c(H+) > c(OH)

B.c(Na+) > c(CO32) > c(HCO3) > c(OH) > c(H+)

C.c(Na+) = c(HCO3) + 2c(CO32) + c(H2CO3)

D.c(Na+) + c(H+) = c(HCO3) + 2c(CO32) + c(OH)

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关于工业制金刚砂的反应:下列说法正确的是

  A.Si02是氧化剂,C为还原剂             B.碳的还原性比硅强

  C.氧化剂和还原剂物质的量之比为2:1    D.该反应中电子转移总数为4e

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现只有含C、H、O的化合物A~F,有关它们的某些信息如下。

(1)写出A、F的结构简式:A______、F______。

(2)写出B与新制Cu(OH)2浊液反应的化学方程式:____________。

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