用下列方法测定空气中的污染物含量：将一定体积的空气通入吸收剂，并测定其电导的变化。如测定H₂S的含量，若用CuSO₄溶液吸收，可测定很高浓度范围内H₂S的含量，但电导变化不大；若用浓溴水吸收，仅限于测定低浓度范围内的H₂S含量，但有很高的灵敏度。现要兼顾吸收容量与灵敏度，测定空气中Cl₂的含量，测定时选用下列吸收剂中的(    )

A.NA₂SO₃溶液           B.KI溶液            C.NAOH溶液                D.H₂O

已知含氧酸中，只有H原子与O原子相连时，才能在水溶液中电离出H^＋。次磷酸与足量的氢氧化钠反应的产物为NaH₂PO₂，又知均为0.1 mol·L^-1的次磷酸（H₃PO₂）与盐酸相比前者导电能力弱，据此判断，下列说法正确的是（    ）

A.次磷酸是一种二元弱酸，在水中的电离方程式为：H₃PO₂2 H^＋＋

B.次磷酸的结构中，只有一个H原子与O原子直接相连

C.次磷酸是一元弱酸，在水中的电离方程式为：H₃PO₂H^＋＋

D.0.1 mol·L^-1次磷酸可与等体积的0.2 mol·L^-1氢氧化钠溶液完全中和

下列叙述正确的是（    ）

A.氯化钠溶液中，氯化钠在电流的作用下电离成钠离子或氯离子

B.溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸

C.硫酸钡难溶于水，但硫酸钡是强电解质

D.SO₂溶于水后部分电离，故二氧化硫属于弱电解质

如图所示的试管中盛的是较浓的氨水，氨水中因加有酚酞而显浅红色。

（1）对试管以热水浴的方式加热，观察试管中的溶液，结果是___________（有现象就写明现象的内容，无现象就写明无现象的原因）。

（2）对加热后的试管放入约20 ℃的水中冷却，观察现象，试管中的溶液里有明显的现象，它是_______________________________。

若向无色透明的溶液中加入铝粉，反应后生成氢气，则原溶液肯定不存在的离子组是(    )

    A.Cl^-、、Mg²⁺、K⁺        B. 、Cl^-、Na⁺、Ba²⁺

    C、Cl^-、、Na⁺      D. 、K⁺、、

MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如图3-1所示。下列叙述不正确的是（    ）

图3-11

A.ROH是一种强碱

B.在x点，MOH未完全电离

C.在x点，c(M⁺)=c(R⁺)

D.稀释前，c（ROH）=10c（MOH）

将pH为8的NaOH溶液与pH为10的NaOH溶液等体积混合，溶液中的氢离子浓度接近于（    ）

A.（10^-8＋10^-10）mol·L^-1               B.（1×10^-14-5×10^-5）mol·L^-1

C.（10^-8＋10^-10）mol·L^-1                  D.2×10^-10mol·L^-1

下列叙述不正确的是

A.电解池的阳极上发生氧化反应，阴极上发生还原反应

B.原电池跟电解池连接后，电子从电池负极流向电解池阳极

C.电镀时，电镀池里的阳极材料发生氧化作用

D.电解饱和食盐水时，阴极得到氢氧化钠溶液和氢气

下列关于电解KNO₃溶液时的叙述正确的是

A.向阴极移动，K⁺向阳极移动，分别在对应的极上析出

B.随电解的进行，溶液的pH减小

C.OH^-向阳极移动，阳极附近溶液显碱性

D.阴极上H⁺得电子被还原成H₂，促进水的电离平衡正向移动，富集下来的OH^-使得阴极附近溶液呈碱性

已知2SO₂（g）＋O₂（g）2SO₃（g）；△H＜0的实验数据如下表：

（1）应选的温度是                     。

（2）应采用的压强是                     ，理由是                               。

（3）在合成的SO₃过程中，不需要分离出SO₃的原因是                              。