有一包白色固体，它可能是KCl、K₂CO₃、KNO₃中的一种或几种，进行下列实验：

①溶于水，得无色溶液；

②在所得溶液中滴入AgNO₃溶液，生成白色沉淀（说明：Ag₂CO₃为白色沉淀）；

③再滴加稀硝酸，沉淀量减少但不完全消失，同时有气泡生成。

根据上述现象判断：

（1）白色固体一定含有的成分是_______，可能含有的成分是________。

（2）请写出上述实验中有关反应的离子方程式________________________________。

混合物由金属M的盐酸盐和其氧化合，以及另一种金 属N的氧化物组成。有以下反应关系：

据此判断：

(1)沉淀D的化学式为___________________________________。

(2)反应③的化学方程式为________________________________。

(3)反应①②④的离子方程式为

①__________________________________________________，②___________________________________，④____________________________________。

硫酸亚铁是一种可用于治疗缺铁性贫血的药剂，硫酸亚铁药片外表包有一层特制的糖衣，以保护硫酸亚铁不被空气中的氧气氧化成硫酸铁(硫酸铁无治疗贫血的药效)。试设计一个实验以验证某硫酸亚铁药片是否被氧化(写出主要步骤、现象及有关的化学反应方程式)________________________________。

由—CH₃、—OH、 、—COOH四种基团两两组合而成的化合物中，其水溶液能使石蕊变红的有 （ 　　 ）

    A. 5种               B. 4种

    C. 3种               D. 2种

对于反应2H₂O₂2H₂O+O₂↑，下列说法正确的是（  ）

A.H₂O₂是氧化剂

B.O₂是还原产物

C.H₂O₂既是氧化剂，又是还原剂

D.H₂O是氧化产物

下列金属用途与性质不相对应的是（    ）

A.用铜作电线是由于其导电性良好

B.用钨作灯丝是因为其熔点高

C.铁制品表面镀铬是由于铬硬且不易被氧化

D.用铝制作炊具是因为铝的熔点比铁高

在溶液中加入足量的Na₂O₂后仍能大量共存的离子组是（  ）

A．NH₄⁺、Ba²⁺、Cl^-、NO₃^-     B．K⁺、AlO₂^-、Cl^-、SO₄^2-

C．Ca²⁺、Mg²⁺、NO₃^-、HCO₃^-  D．Na⁺、Cl^-、CO₃^2-、SO₃^2-

将13.4克KCl和KBr的混合物，溶于水配成500  mL溶液，通入过量的Cl₂，反应后将溶液蒸干，得固体11.175克。则原来所配溶液中K⁺、Cl^-、Br^-的物质的量之比为（    ）

A.3∶2∶1               B.1∶2∶3            C.1∶3∶2           D.2∶3∶1

3.2 g Cu与过量硝酸(a mol·L^-1，30 mL)充分反应。硝酸的还原产物只有NO₂、NO。反应后溶液中含H⁺为0.1 mol。

(1)此时溶液中所含为_______________mol。

(2)求生成的气体中NO₂和NO的物质的量(用含有a的式子表示)。

(3)用NaOH溶液吸收产生的气体，原理为：2NO₂+2NaOH====NaNO₃+NaNO₂+H₂O，NO₂+NO+2NaOH====2NaNO₂+H₂O。

若生成的混合气体能被NaOH完全吸收，试讨论a的取值范围。

农用化肥和粪便的排放，会使地下水中含氮量增高，其中对人体有害的含氮污染物的主要存在形式是(    )

A.            B.              C.               D.有机氮