实验测得 BeCl₂为共价化合物，两个Be—Cl键间的夹角为180°。由此可见，BeCl₂属于（　　）

Ａ.由极性键构成的极性分子

Ｂ.由极性键构成的非极性分子

Ｃ.由非极性键构成的极性分子

Ｄ.由非极性键构成的非极性分子

下列外围电子排布式(或外围轨道表示式)的原子中,第一电离能最小的是（　　）

A.                             B.

C.3d⁶4s²                                            D.6s¹

下列物质不属于危险品，允许旅客带上火车的是

   A．浓硫酸       B．火棉       C．四氯化碳      D．硝酸钾

下列反应中得不到SO₂气体的是(    )

    A．Na₂SO₃固体+浓H₂SO₄                      B．一定条件下SO₃分解

    C．Na₂SO₃固体+浓HNO₃                       D．燃烧硫

将SO₂和SO₃(g)的混合物通入BaCl₂溶液中，其结果是(    )

    A．只有BaSO₄沉淀生成，SO₂从溶液中逸出

    B．两种气体都被吸收，并有BaSO₄沉淀析出

    C．生成BaSO₄和BaSO₃两种沉淀

    D．生成BaSO₄沉淀，SO₃从溶液中逸出

下列实验中能证明一种气体为SO₂的是（    ）

    ①使澄清石灰水变浑浊  ②使湿润的蓝色石蕊试纸变红  ③使品红褪色  ④通入足量的NaOH溶液中，再滴加BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸  ⑤通入溴水中使溴水褪色，再滴加Ba（NO₃）₂溶液有白色沉淀产生

    A．都能证明    B．都不能证明    C．③④⑤能证明    D．只有⑤能证明

A、B均为无色晶体，其中A的焰色反应呈紫色(透过蓝色钴玻璃)，A的水溶液pH大于7。下面是A、B两种盐所进行的实验记录(见下图)，其中H、G均为不溶于酸的白色沉淀。

(1)写出A、B两种盐的化学式：A________________，B________________。

(2)写出A、B反应的离子方程式________________________。

(3)写出F+E+H₂O反应的化学方程式________________。

(4)电解C的无色溶液，阴、阳两极所得气体的体积比理论值为1∶1，而实际收集到的气体的体积比却大于1∶1，简单解释原因。________________________。

下列变化的实质相似的是（    ）

A.SO₂和Cl₂均可使品红试液褪色

B.浓H₂SO₄和稀H₂SO₄与金属反应时都放出气体

C.HBr和HI不能用浓H₂SO₄与NaBr、NaI反应制取

D.浓H₂SO₄和浓盐酸在空气中敞口存放浓度都会下降

下列关于H₂SO₄性质描述，不正确的是(    )

    A．浓H₂SO₄有氧化性，稀H₂SO₄没有氧化性

    B．浓H₂SO₄和Al在常温下不起反应

    C．浓H₂SO₄具有脱水性，可使蔗糖炭化

    D．浓H₂SO₄在实验中可用作干燥剂

实验室制氨气通常有三种方法：①用固体氢氧化钙和氯化铵反应（装置同课本）；②称取7.9 g碳酸氢铵固体放入试管内，再加入8 g氢氧化钠固体，常温下即能产生氨气（装置如下图中甲）；③在锥形瓶中注入50 mL浓氨水，再加入10 g氢氧化钠固体（装置如下图中乙）。选取三个250 mL的干燥的烧瓶及瓶塞，用于收集三种制法的氨气。请完成下列问题：

（1）写出用②法制取氨气的化学方程式：__________________________________________。

（2）说明用③法制取氨气的原理：________________________________________________。

（3）检验氨气已收集满的方法：__________________________________________________。

（4）用集满氨气的烧瓶做喷泉实验，装置如图中丙（烧杯内盛酚酞溶液），其现象是_____

_______________________________________________________________________________。