工业上以CaO和HNO3为原料制备Ca（NO₃）₂·4H₂O晶体。为确保制备过程中既不补充水，也无多余的水，所用硝酸溶液中溶质的质量分数应该为（    ）

A.30%                                            B.63%

C.70%                                            D.无法确定

下图是铜与稀硝酸反应的两个实验装置图，请完成下列问题：

（1）铜与稀硝酸反应的离子方程式：____________________________________________。

（2）Ⅰ实验装置中能否证明铜与稀硝酸反应生成的是NO气体____________（填“能”或“不能”），简述理由_______________________________________________________________。

（3）若用Ⅱ实验装置进行实验，证明铜与稀硝酸反应生成的气体是NO，则：检查装置气密性的操作是________________________；在烧杯中加入一定体积的稀硝酸，打开止水夹，用注射器慢慢抽取干燥管内的空气，稀硝酸沿着干燥管慢慢上升，直到充满整个干燥管，停止抽拉注射器，关闭止水夹，观察干燥管内的现象_______________________；反应停止后，打开止水夹，用注射器抽取干燥管内的气体（事先已将注射器内原有的空气推出），关闭止水夹后取下注射器，并抽取一定量的空气，观察到的现象是_____________________________。

（4）上述实验完成后，将注射器内的气体通入到NaOH溶液中，其目的是_________________。

1.92 g Cu片与一定量的浓HNO₃作用，当收集到NO₂和NO气体共1.12 L（标准状况）时，金属铜恰好全部反应，则反应中消耗HNO_{3___________________}mol，被还原的HNO_{3_______________________}mol，转移电子_________________________mol。

下列公式中哪一个能用来精确地计算任意浓度[c(HCl)]的HCl水溶液中氢离子浓度

[c(H⁺)](K_w为水的离子积常数)                 （    ）                                           

A．c(H⁺)=c(HCl)                        B．c(H⁺)=c(HCl)+K_w/c(H⁺)

    C．c(H⁺)=c(HCl)+K_w                    D．c(H⁺)=c(HCl)??K_w/c(H⁺)

可逆反应A（g）＋B（g）C（g）在两个容积相等的容器中分别加入A、B各1mol，第一个容器在700K时达到平衡，压强为原来的75％，第二个容器在900K时达到平衡，混合气中A的体积分数为25％，通过计算判断该反应是放热还是吸热反应？

下列各组物质的晶体中，化学键的类型相同，晶体类型也相同的是( )

A．S和Si B．CCl₄和NaCl C．NaCl和HNO₃ D．CO₂和H₂O

由下列各组的三种元素构成的化合物中既有离子晶体，又有分子晶体的是(　　)

A.H、O、C                       

B.Na、S、O

C.H、N、O              

D、H、S、O

若原子核外电子的排布的基本规律为最外层电子数不超过5个，次外层电子数不超过10个，倒数第三层电子数不超过15个，而各电子层电子的最大容量仍为2n²，则元素周期表中第三、第四、第五周期含有的元素分别有

　　A．5种、10种、15种　　　　　 B．8种、18种、18种

　　C．8种、10种、15种　　　　　 D．9种、10种、15种　

下列不是等电子体的是（　 ）

A、N₂O和CO₂　　　　　　　　　　　　　　　　 B、O₃和NO₂^-

C、CH₄和NH₄⁺　　　　　　　　　　　　　　　　D、OH^-和NH₂^-

下列反应中，既有共价键的断裂，又有离子键的形成的是（　　 ）

　　A、盐酸和氢氧化钠溶液反应　　　　　　 B、氯化氢气体溶解于水

　　C、氯化氢气体遇到氨气产生“白烟”　　 D、锌片投入稀硫酸中产生气体