1956年，杨振宁和李政道提出在弱相互作用中宇称不守恒，并由吴健雄用放射源进行了实验验证。次年，杨振宁、李政道两人因此获得诺贝尔物理奖。的衰变方程为：

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其中，V_e是反中微子，它的电荷为零，静止质量可认为是零。

（1）下列关于的叙述，错误的是_______________。

A.质子数是27                    B.电子数是27

C.质量数是27                     D.中子数是60

（2）C_O与Fe同周期，它位于元素周期表的第_______________周期，第______________族。

（3）在上述衰变方程中，衰变产物Ni的质量数A为_______________，核电荷数Z为_______________。

（4）元素的化学性质主要决定于_______________。

A.核外电子数                     B.核内质子数

C.核内中子数                     D.最外层电子数

（5）不同种元素的本质区别是_______________。

A.质子数不同                     B.中子数不同

C.电子数不同            D.质量数不同

有X、Y、Z三种溶液，在Na₂CO₃溶液中加入X，生成白色沉淀，在沉淀中加入Y，沉淀溶解并产生气体，再加入Z，又出现白色沉淀。X、Y、Z分别是（ ）

X      Y     Z

A.CaCl₂  HNO₃  KCl

B.BaCl₂  HNO₃  Na₂SO₄

C.KCl   H₂SO₄  CaSO₄

D.BaCl₂  H₂SO₄  CaCl₂

X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确的是

（    ）

A.元素非金属性由弱到强的顺序为Z<Y<X

B.Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H₃YO₄

C.3种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定

D.原子半径由大到小的顺序为Z>Y>X

 多种氧化剂和多种还原剂共存时，存在“争先恐后，强者优先”现象。请理论预测，在含有Cu(NO ) 、Mg(NO)和AgNO的溶液中加入适量锌粉，首先置换出来的是（ ）

A.Mg  B.Cu  C.Ag  D.H

实验室制取乙烯的实验中：

(1)浓H₂SO₄的作用是_____________________________________________。

(2)浓H₂SO₄与酒精混合的操作是______________________________。

(3)迅速升温至170 ℃的原因是_____________________________________________。

(4)有效控制反应温度的方法是_____________________________________________。

(5)反应后一阶段的混合液体常变黑，并有刺激性气体生成，除去气体的方法是___________

_______________。

(6)在实验之前，首先应_______________，实验结束时，应先_______________。

相同温度时,下列两个反应的反应热分别用ΔH1 、ΔH2表示其关系正确的是（   ）

①  H2(g)+ 1/2 O2(g)=H2O(g)    ΔH1= -Q1kJ/mol

② 2H2O(l)=2H2(g)+ O2(g)      ΔH2= +Q2kJ/mol

A. 2 Q1>Q2　　B.  Q1=Q2　　C.  2Q1<Q2　　D.    1/2 Q2=Q1

在一固定容积的反应器中发生反应：2SO₂+O₂2SO₃，下列三种情况，其中开始反应时反应速率最快，达到平衡时，SO₂的转化率最低的是(    )

①400 ℃，10 mol SO₂和5 mol O₂反应

②400 ℃，20 mol SO₂和5 mol O₂反应

③300 ℃，10 mol SO₂和5 mol O₂反应

A.①             B.②                  C.③                   D.无法判断

一定条件下，将SO₂和O₂充入一密闭容器中，发生如下反应：

2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）（正反应放热）

反应过程中SO₂、O₂、SO₃物质的量变化如图2-61所示：

图2-61

完成下列问题：

（1）降低温度，SO₂的转化率____________，化学反应速度____________。（填“增大”“减小”或“不变”）

（2）反应处于平衡状态的时间是____________。

（3）反应进行至20 min时，曲线发生变化的原因是________________________ （用文字表达）。10 min到15 min的曲线变化的原因可能是____________（填写编号）。

a.加了催化剂

b.缩小容器体积

c.降低温度

d.增加SO₃的物质的量

电解原理在化学工业中有广泛的应用。如图表示一个电解池，装有电解液a，X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：

（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则

①电解池中X电极上的电极反应式为________。在X极附近观察到的现象是________。

②Y电极上的电极反应式为________，检验该电极反应产物的方法是________。

（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO₄溶液，则

①X电极的材料是________，电极反应式为________________。

②Y电极的材料是________，电极反应式为________________（说明：杂质发生的电极反应不必写出）。

把15 g两种金属的混合粉未投入足量盐酸中，待反应完全后，得到11.2 L H₂(标准状况下)，下列各组中肯定不能组成上述混合物的是(    )

A.Mg和Ag      B.Cu和Zn            C.Mg和Fe         D.Al和Mg