（1）在上面元素周期表中画出金属元素与非金属元素的分界线。

（2）根据NaH的存在，有人提议可把氢元素放在ⅦA族，那么根据其最高正价与最低负价的绝对值相等，又可把氢元素放在周期表中的________族。

(3)第四周期有A、B、C、D四种元素，其最外层电子数依次为1、2、2、7，其原子序数按A、B、C、D的顺序增大，又已知A、B的次外层电子数为8，C、D的次外层电子数为18。请将A、B、C、D用元素符号填写在上面周期表中的对应位置上。

X、Y、Z、W四种主族元素，若（1）X的阳离子与Y的阴离子具有相同的电子层结构。（2）W的阳离子的氧化性强于同主族带等电荷的X的阳离子的氧化性。（3）Z的阴离子半径大于同主族带等电荷的Y的阴离子半径。则这四种元素的原子序数由大到小的顺序为___________。

下列各种说法中，正确的是(    )

    A．元素的性质随着相对原子质量的递增呈周期性变化

    B．从Na到Ar，随着原子序数的递增原子半径逐渐变小

    C．11号到17号元素化合价的变化，与3号到9号元素化合价的变化完全相同

    D．没有元素原子核外电子排布的周期性变化，就没有元素性质的周期性变化

将正确的答案填入下列空格中。在原子序数为1～20的元素中，

     (1)与水反应最强烈的金属是______。

     (2)与水反应最剧烈的非金属是______。

     (3)硬度最大的单质是______。

     (4)常温下有颜色的气体是______。

     (5)氧化物对应的水化物碱性最强的是______。

     (6)气态氢化物最稳定的是______。

     (7)气态氢化物的水溶液酸性最强的是______。

     (8)原子半径最小的元素是______。

     (9)气态氢化物中含氢量最高的是______。

     (10)常温下既能溶于强酸，又能溶于强碱的氧化物是______。

具有下列特征的原子，一定是非金属元素的是（    ）

A.对应氢氧化物是两性氢氧化物              B.具有负化合价

C.最高价氧化物对应的水化物是酸            D.具有可变化合价

将10.0 mL适量AlCl₃溶液滴入10.0 mL 1.20 moL·L^－1的NaOH溶液中，不断振荡，反应完全沉淀恰达最大值。问：?

（1）最多可得沉淀多少克？?

（2）最后所得溶液中的溶质是什么？溶液浓度是多少？（假设体积具有加和性）

A、B都是1～18号元素，它们可形成化合物AB₂，由此可以得出的正确判断是（    ）

    A．原子序数：A＜B                B．A、B两原子最外层可能具有相同的电子数

    C．A原子一定有2个电子层         D．A肯定是金属元素

A、B、C、D为四种短周期元素，已知A、C同主族，B、C、D同周期；A的气态氢化物比C的气态氢化物稳定；B的阳离子比D的阳离子氧化性强；B的阳离子比C的阴离子少一个电子层。下列叙述正确的是（    ）

A.原子序数：A＞B＞C＞D                      B.单质熔点：D＞B,A＞C

C.原子半径：D＞B＞C＞A                       D.简单离子半径：D＞B＞C＞A

下列说法不正确的是（    ）

A.硫酸厂应建在靠近原料产地的地区

B.接触法制H₂SO₄的主要步骤是造气、接触氧化和SO₃的吸收

C.由于常压下SO₂转化为SO₃的转化率很高，所以SO₂接触氧化时不需要采取高压的反应条件

D.工业三废的综合利用不仅能减少污染还可获得有用的副产品

硫酸钠的结晶水合物中含结晶水55.9%，则其化学式为（    ）

 A.·                                         B.·    

   C. ·             D.·