已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验。

主要实验步骤如下：

①按图组装仪器，并检查装置的气密性

②将a g试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液

③称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到b g

④从分液漏斗滴入6 mol·L^-1的硫酸，直到不再产生气体时为止

⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气

⑥再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到c g

⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到U型管的质量基本不变，为d g

请填空和回答问题：

（1）在用托盘天平称量样品时，如果天平的指针向左偏转，说明                      。

（2）装置中干燥管B的作用是                                           。

（3）如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果          （填“偏高”、“偏低”或“不变”）。

（4）步骤⑤的目的是                                                         。

（5）步骤⑦的目的是                                                         。

（6）该试样中纯碱的质量分数的计算式为                                        。

（7）还可以用其他实验方法测定试样中纯碱的质量分数。请简述一种不同的实验方法。

用稀硫酸、氨水、氢氧化钠溶液中的任何一种作为试剂，均可鉴别的一组试剂是

A.NaCl和Na₂CO₃

B.BaCl₂和FeCl₂

C.FeCl₂和FeSO₄

D.Al₂（SO₄）₃和AlCl₃

同一物质往往可由不同化学反应途径制得，工业上往往主要考虑原料易得而丰富，工艺简单，污染小，经济效益好；实验室更多考虑药品常见易得，操作简便安全。你能想出多少种制备Al（OH）₃的方法？写出有关反应原理的方程式，并从中优选一种简便方法，说明选择的理由。（至少列举四种）

已知某混合金属粉末，除铝外还含有铁、铜中的一种或两种，所含金属的量都在5%以上。请设计合理实验探究该混合物金属粉末中铁、铜元素的存在。

仅限选择的仪器和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、量筒、容量瓶、滴管、药匙；1 mol·L^-1硫酸、2 mol·L^-1硝酸、2 mol·L^-1 NaOH溶液、20% KSCN溶液。

完成以下实验探究过程：

（1）提出假设：

假设1：该混合金属粉末中除铝外还含有__________元素；

假设2：该混合金属粉末中除铝外还含有__________元素；

假设3：该混合金属粉末中除铝外还含有Fe、Cu元素。

（2）设计实验方案

基于假设3，设计出实验方案

（3）实验过程

根据（2）的实验方案，叙述实验操作、预期现象和结论。

对某无色溶液中所含离子进行鉴别，根据实验事实所得出的相应结论正确的是

2008年8月8日北京奥运会召开，为确保安全，火车站及航空公司均要求乘客将液体物品拿在手上通过安检。以下是一些常用的危险品标志，不得随便乱贴，所贴之物禁止通行，装运乙醇的包装箱应贴的图标是

绿色环保是化学实验的追求，下列操作不会引起空气污染的是

A.用浓盐酸洗涤加热KMnO₄制氧气的试管

B.用稀硝酸洗涤做过银镜实验的试管

C.硝酸亚铁和硫酸废液一同倒入废液缸

D.将打破的水银温度计插入硫粉中

例：在恒温恒容的密闭容器中进行反应A（g）B(g)+C(g)；△H＞0。若反应物浓度由4mol·L^－1降到1.6mol·L^－1需40s，那么反应物浓度由1.6mol·L^－1降到0.4mol·L^－1所需时间（    ）

A. 等于20s                        B. 大于20s

C. 小于20s                         D. 无法判断

在1L的密闭容器中充入1mol 和3 mol ，在一定条件下反应2min后，则得 ，总质量为13.6g，如用 的浓度变化来表示其反应速率，其反应速率为[单位：mol/(L·min)]（    ）

　　A．0.2    B．0.4     C．0.6     D．0.8

　　在 反应中，达到平衡后，的质量分数D％随温度、压强的变化曲线如下图所示正确的结论是（    ）。

　　A．正反应放热，且

　　B．正反应放热，且

　　C．正反应吸热，且

　　D．正反应吸热，且