下列关于元素周期表和元素周期律的说法不正确的是（    ）

A．从氟到碘，其氢化物的稳定性逐渐减弱

B．因为铝原子比钠原子失去电子数目多，所以铝比钠的还原性强

C．第三周期从钠到氯，最高价氧化物的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强

D．氧与硫为同主族元素，氧比硫的原子半径小，氧比硫的非金属性弱

运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。

（1）合成氨反应N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)，若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡          移动（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化剂 反应的

△H        （填“增大”“减小”或“不改变”）

（2）已知：O₂ (g) = O₂⁺(g)+e^-                  △H₁=1175.7 kJ·mol^-1

PtF₆(g)+ e^- =PtF₆^-(g)                       △H₂= -771.1 kJ·mol^-1

O₂⁺P_tF₆^-(s)=O₂⁺(g)+ PtF₆^-(g)    △H₃=482.2 kJ·mol^-1

则反应O₂（g）+ PtF₆(g)= O₂⁺P_tF₆^-(s)的△H=__________ kJ·mol^-1。

（3）在25℃下，向浓度均为0.1 mol·L^-1的MgCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为____________。已知25℃时K_sp[Mg(OH)₂]=1.8×10^-11，K_sp[Cu(OH)₂]=2.2×10^-20。

（4）在25℃下，将a mol·L^-1的氨水与0.01 mol·L^-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH₄⁺)=c(Cl^-)，则溶液显_________性（填“酸”“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH₃·H₂O的电离常数K_b=__________。

在化学实验中分液漏斗有诸多刚途，请按要求回答：

    I、用分液漏斗进行分液，从所示的分液漏斗中将下层液体

    放出的操作步骤为：

    ①            ；

    ②旋开活塞，使下层液体流出到一个烧杯里，当下层液体

    全部流出活塞的细孔时，            ；

    ③从漏斗上口倒出上层液体；

    ④旋开活塞，将留在颈部的下层液体放出到盛接下层液体的

    烧杯里。

    II、用烧杯、分液漏斗、导管和铁架台组装了一套制取NO气

    体的简易发生装置，如图25—2所示。该气体发生装置的优点

    是            。

    III、用下图所示装置来制取氨气，并完成喷泉实验操作步骤：

①如图25—3所示，向分液漏斗C加入约20mL的浓氨水，用连有直角导管的橡皮塞塞住上口；

②放在B装置中，用70℃的水浴加热一段时间；

③迅速将迮有直角导管的橡皮塞拔山，塞上插有注射器的橡皮塞（如图25—4），用注射器向分液漏斗中注入蒸馏水，打开旋塞，形成喷泉。

   （1）为判断氨气已经收集满，需要A烧杯中盛放的试剂是            。

   （2）图25—4中产生喷泉的原理是            。

    A．盐酸的物质的量浓度为1 mol·L

    B．P点时反应恰好完全，溶液早中性

    C．曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线

    D．酚酞不能用丁本实验的指示剂

下列离子方程式与所述事实相符且正确的是

       A．漂白粉溶液在空气中失效：

B．溶液中加入过量的浓氨水： Al³⁺+4NH₃·H₂O=AlO₂^-+4NH₄⁺+2H₂O

C．等体积、等浓度的稀溶液与稀溶液混合：

Ba²⁺+2OH^-+NH₄⁺+HCO₃^-=BaCO₃↓+NH₃·H₂O+H₂O

D．在强碱溶液中次氯酸钠与反应生成：

对下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是            （    ）

       A．0.1mol·L^-1的（NH₄）₂SO₄溶液中：

       B．0.1mol·L^-1的NaHCO₃溶液中：

       C．将0.2mol·L^-1NaA溶液和0.1mol·L^-1盐酸等体积混合所得碱性溶液中：

       D．在25°C100mLNH₄Cl溶液中：

某温度下，体积一定的密闭容器中进行反应：N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃ (g)  △H<0。下列分析正确的是                           （    ）

       A．平衡后加入N₂，该反应的△H增大

       B．若平衡昏升高温度，则平衡常数K变大

       C．平衡后再充入NH₃，达到新平衡时，NH₃的百分含量变大

       D．若反应前充人的N₂与H₂物质的量相等，达平衡时N₂的转化率比H₂的高

向四个体积相同的密闭容器中分别冲入一定量的和，开始反应时，按正反应速率由大到小顺序排列正确的是

甲：在500°C时，和各10mol反应

乙：在500°C时，用作催化剂，10mol和5mol反应

丙：在450°C时，8mol和5mol反应

丁：在500°C时，8mol 和5mol 反应

A、甲、乙、丙、丁  B、乙、甲、丙、丁

C、乙、甲、丁、丙  D、丁、丙、乙、甲

.下列说法中正确的是

A．水晶、陶瓷、玻璃的主要成分都是硅酸盐

B．油脂的皂化、淀粉制葡萄糖均属于水解反应

C．凡含有食品添加剂的食品均对人体有害，不可食用

D．大量使用煤、石油、天然气等化石燃料，可降碳减排，防止温室效应

CO₂与H₂的混合气体5g，在150℃时和足量的氧气混合，用电火花充分引燃，在相同状况下再将反应后所得混合气体通入到足量的Na₂O₂中，测得Na₂O₂固体增重的质量为3.4g，则原混合气体中CO₂的物质的量分数为              （    ）

A．25%    B．75%       C．88%       D．32%