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关于下列各实验装置的叙述中,正确的是 ( )
A.装置①常用于分离互不相溶的液体
B.装置②可用于吸收NH3
C.装置③可用于制备乙酸乙酯
D.装置④可用于收集NO、CO2等气体
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已知:可逆反应N:(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0。现有甲、乙两个容积相同且不变的真空密闭容器,向甲容器中加入1mol N2(g)和3mol H2(g),在一定条件下发生反应,达到平衡时放出热量为Q1kJ。在相同条件下,向乙容器中加入2mol NH3(g)并发生反应,达到平衡时吸收热量为Q2kJ,若Q1=3Q2。下列叙述中正确的是( )
A.达平衡时甲中N:的转化率为75%
B.达平衡时甲、乙中NH,的体积分数乙>甲
C.达到平衡后,再向乙中加入0.25mol N2(g)、0.75mol H2(g)和1.5mol NH3(g),平衡向生成N2的方向移动
D.乙中反应的热化学方程式为2NH3(g)N2(g)+3H2(g)△H=+Q2kJ/mol
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如下图所示,把试管放入盛有25℃澄清饱和石灰水的烧杯中,试管中开始放入几块镁条,再用滴管滴入5mL的盐酸于试管中。试回答下列问题:
⑴实验中观察到的现象有 。
⑵产生上述实验现象的原因是
。
⑶写出有关的离子方程式 。
⑷由实验可知,MgCl2和H2的总能量 (填“大于”、“小于”或“等于”)镁条和盐酸的总能量。
⑸如将本题中“25℃澄清饱和石灰水”换成“20℃的碳酸饮料”进行探究实验,实验中观察到的另一现象是 。其原因是 。
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工业上以CuO和H2SO4为原料制备CuSO4·5H2O晶体。为确保制备过程中既不补充
水,也无多余的水分,所用硫酸溶液溶质的质量分数应为
A.45.8% B.57.6% C.72.3% D.无法确定
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室温下,有关四种溶液的叙述不正确的是(忽略溶液混合的体积变化)
① | ② | ③ | ④ | |
pH | 11 | 11 | 3 | 3 |
溶液 | 氨水 | 氢氧化钠溶液 | 醋酸 | 盐酸 |
A.在①、②中分别加入氯化铵晶体,两溶液的pH值均减小
B.分别将等体积的①和②加水稀释10倍,所得溶液的pH:①>②
C.等体积的①、④两溶液混合后所得溶液中:c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
D.取9mL溶液②与11mL的溶液④混合,混合后所得溶液pH=4
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在CuSO4溶液里插入x、y两电极,在电解过程中,x极质量减少,y极增加,符合这一情况的是:
A.x是石墨,y是铜棒
B.x、y都是铜棒
C.x、y都是石墨
D.x是阴极,y是阳极
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2009年世界气候大会在丹麦首都举行。控制二氧化碳排放,需要从人人做起,“低碳生活”有望成为新的时尚流行全球。“低碳生活”是指生活作息时所耗用能量要减少,从而降低碳特别是二氧化碳的排放。下列行为不利于低碳生活的是 ( )
A.用大排量的轿车代替公交车出行
B.将碳进行气化处理,提高煤的综合利用率
C.开发太阳能、水能、风能等新能源,减少使用煤、石油等化石燃料
D.实现资源的“3R”利用观,即:减少资源消耗(Reduce)、增加资源的重复使用(Reuse)、资源的重复再生(Recycle)
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下列各组离子一定能大量共存的是 ( )
A.在含有0.1mol/Lca2+的溶液中:Na+、K+、ClO-、Cl-
B.在pH=12的溶液中:NH、Na+、SO、Cl-
C.在c(H+)=0.1mol/L的溶液中:K+、I-、Cl-、NO
D.在澄清透明的无色溶液中:Na+、Cu2+、Cr2O、NO
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某溶液中含有HCO、SO、SiO、Cl-等四种离子,若向其中加入某种试剂后,发现溶液中仅有HCO、SO两种离子数目大量减小。则加入的试剂可能是
A.盐酸 B.过氧化钠 C.双氧水 D.氯化钡溶液
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已知:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566 kJ/mol
Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+ ΔH=-226 kJ/mol
根据以上热化学方程式判断,下列说法正确的是
A.CO的燃烧热为283 kJ
B.右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系
C.2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) ΔH>-452 kJ/mol
D.CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时,电子转移数为6.02×1023
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