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依据下列事实:①X+Y2=X2+Y;②Z+2H2 Zn +H2↑;③Z2的氧化性比X2弱;④由Y、W电极组成的电池,电极反应为:W2+2e=W,Y=Y2+2e。可知X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序是(     )

A.X>Z>Y>W                       B.Z>W>X>Y

C.Z>Y>X>W                       D.Z>X>Y>W

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X、Y、Z、M 代表四种金属元素。金属X 和Z 用导线连接放入稀硫酸中时,X 溶解,Z 极上有氢气放出;若电解Y2+和Z2+共存的溶液时,Y 先析出;又知M2+的氧化性强于Y2+。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为(   )

A.X>Z>Y>M               B.X>Y>Z>M

C.M>Z>X>Y               D.X>Z>M>Y

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(08广州综合测试,13)下列关于钢铁腐蚀的叙述正确的是(  )

A.钢铁插入水中,水下部分比空气与水交界处更容易腐蚀

B.钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀,主要是由于海水中有大量电解质

C.钢铁设备上连接铜块可以防止钢铁腐蚀

D.钢铁设备与外加直流电源的负极相连可以防止钢铁腐蚀

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(08河南五市联考,13)用惰性电极电解一定浓度的溶液时,通电一段时间后,向所得的溶液中加入0.1mol后恰好恢复到点解前的浓度和(不考虑二氧化碳的溶解)。则电解过程中转移的电子的物质的量为

A.0.4mol           B.0.5mol           C.0.6mol           D.0.8mol

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如图所示,在一条鱼、虾几乎绝迹的小河边,从上游到下游依次有甲、乙、丙、丁四座工厂,各厂排放的废水里都只含有Na2CO3、FeCl3、Ca(OH)2、HCl中的一种。某中学环保小组对河水监测时发现:①甲处河水呈乳白色;②乙处河水呈红褐色;③丙处河水由浑变清;④丁处产生气泡,河水仍澄清。请回答:

⑴ 四座工厂排出的废水里含有的污染物分别为:

           ;乙          

           ;丁           。(填化学式)

⑵ 在丁的下游M处取出的河水中,肯定含有的离

子是                                         

⑶ 写出有关反应的离子方程式:                               

⑷ 小河中鱼、虾几乎绝迹的原因是                            

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具有相同电子层结构的三种微粒An、Bn、C,下列分析正确的是(  )

A.原子序数关系:C>B>A

B.微粒半径关系:Bn>An

C.C微粒是稀有气体元素的原子

D.原子半径关系是A<B<C

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下列液体pH>7的是

A.人体血液       B.蔗糖溶液      C.橙汁          D.胃液

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元素 X 的离子和其含氧酸根离子,在 pH=0的溶液中产生X 的单质沉淀,且氧化产物与还原产物质量之比为 2 : 1 . X 可能是

A.氯        B.硫        C.硅        D.铝

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下列几种化合物受热分解时(超过100℃)只生成一种气体的是        (    )

A.NH4HCO3            B.HNO3                C.KClO3               D.NaHCO3    

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通过石油的催化和裂解,其目的是(   )

  A. 将石油中的组成分开          B. 得到更多的轻质油和气态烯烃

  C. 得到各种芳香烃              D. 除去石油中的杂质

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同步练习册答案