下列说法正确的是 ………………………（    ）

A.H与D，¹⁶O与¹⁸O互为同位素，H₂¹⁶O、D₂¹⁶O、H₂¹⁸O、D₂¹⁸O互为同素异形体，乙二醇和丙三醇互为同系物

B.在SiO₂晶体中，1个Si原子与2个O原子形成2个共价键

C.HI的相对分子质量大于HF，所以HI的沸点高于HF

D.由ⅠA族和ⅥA族元素形成原子个数比为1∶1，电子总数为38的化合物，是含有共价键的离子化合物

中和相同体积、相同pH的H2SO4、HNO3、和HCOOH三种溶液，所用相同浓度KOH溶液的体积分别为V1、V2、V3则下列关系中正确的是（    ）

A．V1＝2V2＜V3            B．V1＝V2＞V3

C．V3＞V2＞V1       　　 　      D．V1＝V2＜V3

有甲乙两种溶液，甲溶液的PH值是乙溶液的两倍，则甲溶液中的[H⁺]与乙溶液中的[H⁺]的关系是（     ）      

A．2∶1     B．100∶1         C．1∶100     D．无法确定

在0.1 mol/L的氢氧化钠溶液和0.1 mol/L的盐酸中，水的电离程度  (     )

A．前者大    B．前者小     C．一样大    D．无法确定

X、Y、Z三种气体，当X和Y按1∶2的物质的量之比混合并通入密闭容器进行反应：X＋2Y2Z，当达到化学平衡时，反应物总物质的量与生成物总物质的量相等，此时x的转化率是(    )　

A．70%　　　　　　 B．60%　　　　　 C．50%　　　　　　 D．40%

将等物质的量的H₂和I₂(g)加入密闭容器中进行反应：H₂＋I₂（g）2HI，反应进行到2min时测得反应速率υ（HI）=0.1mol/（L·min），I₂(g)的物质的量浓度为0.4mol/L。

 (1)反应速率υ（H₂）＝　　　　　　　　 ，υ（I₂）＝　　　　　　　　 。

 (2)2min未[HI]＝　　　　　　　 mol/L。

 (3)起始时，[H₂]＝　　　　　　　 mol/L，[I₂]＝　　　　　mol/L。

)在一定体积的密闭容器中，进行如下化学方程式：CO（g）＋H₂O（g）CO₂（g）＋H₂（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

回答下列问题：

⑴该反应化学平衡常数的表达式为K＝                               。

⑵该反应为            （填“放热”或“吸热”）反应。

⑶能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是                  。

A．容器中压强不变                    B．混合气体中c（CO）不变

C．υ（正，H₂）＝υ（逆，H₂O）       D．c（CO₂）＝c（CO）

⑷某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO₂）·c（H₂）＝c（CO）·c（H₂O）。试判断此时的温度为            ℃。

对已达到化学平衡的下列反应：2X（g）＋Y（g）2Z（g），减小压强时，对反应产生的影响是（    ）

A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动

B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动

C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动

D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动

能使合成氨反应：N₂＋3H₂ 2NH₃　△H＜0，进行程度增大的是（   ）

A．升高温度                  B．降低压强     

C．使用催化剂                D．及时分离出NH₃

已知：25℃时，K_sp[Mg(OH)₂]＝5.61×10^－12，K_sp[MgF₂]＝7.42×10^－11。下列说法正确的是

A．25℃时，饱和Mg(OH)₂溶液与饱和MgF₂溶液相比，前者的c(Mg^2＋)大

B．25℃时，在Mg(OH)₂的悬浊液中加入少量的NH₄Cl固体，c(Mg^2＋)增大

C．25℃时，Mg(OH)₂固体在20 mL 0.01 mol/L氨水中的K_sp比在20 mL 0.01 mol/LNH₄Cl溶液中的K_sp小

D．25℃时，在Mg(OH)₂悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)₂不可能转化为MgF₂