A—J是中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如下图所示（部分产物已略去）。已知A是一种高熔点物质，D是一种红棕色固体。

请回答下列问题：

（1）A物质的名称为___________，H与I反应所得难溶物化学式为           。

（2）C与D在高温下的反应在冶金工业上称为            反应，引发该反应的实验操作是__________                                           ______。

（3）G→J的化学方程式为_________________        __________   _____。

（4）A→H的离子方程式为_________      ____                _______。

（5）用离子方程式表示I物质能用于净水的原理_________            _______。

已知：2H₂(气)+O₂(气)2H₂O(液)会放出571 kJ热量，2H₂(气)+O₂(气)2H₂O(气)会放出483 kJ热量。则1 g液态水蒸发时需吸热（    ）

A.2.4 kJ                 B.4.9 kJ      

C.43.9 kJ                D.87.8 kJ

下列能源是通过化学反应获得的是(    )

A.太阳能            B.潮汐能       C.风能       D.生物能

下列说法中，不正确的是(    )

A.若反应时形成新化学键所释放的能量大于破坏旧化学键所吸收的能量，则化学反应是释放能量的反应

B.若反应物的总能量大于生成物的总能量，则化学反应为释放能量的反应

C.Ba(OH)₂·8H₂O晶体与NH₄Cl固体的反应是放热反应

D.化学反应在发生物质变化的同时，一定伴随着能量的变化

镭是元素周期表中第七周期第ⅡA族元素，下列关于镭的性质的描述中不正确的是(    )

A.在化合物中呈+2价                      B.氢氧化物呈两性

C.单质与水反应，放出氢气                 D.碳酸盐溶于水

X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题：

(1)X、Y的元素符号依次为          、          ；

(2)XZ₂与YZ₂分子的立体结构分别是          和          ，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是          （写分子式），理由是                    ；

(3)Q的元素符号是        ，它属于第       周期，它的核外电子排布式为          ，在形成化合物时它的最高化合价为               ；

(4)用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的所有氢键               。

pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得混合液的pH=11，则强碱与强酸的体积比是(    )

A.11∶1             B.9∶1              C.1∶11           D.1∶9

下列各项中表达正确的是

A．Si的原子结构示意图：    B．聚乙烯的结构简式

C．NH₃的电子式：               D．HCl的电子式：

常温下，在0.1 mol·L^-1的CH₃COOH溶液中，水的离子积是(    )

A.1×10^-14     B.1×10^-13      C.1.32×10^-14     D.1.32×10^-15

质子核磁共振谱（PMR）是研究有机物结构的重要方法之一。在研究的化合物分子中，所处环境完全相同的氢原子在PMR谱中出现同一种信号峰，如(CH₃)₂CHCH₂CH₃在PMR谱中有四种信号峰。又如CH₃—CHBr=CHX存在着如下的两种不同空间结构：

因此CH₃—CHBr=CHX的PMR谱上会出现氢原子的四种不同信号峰。请填写下列空白：

（1）化学式为C₃H₆O₂的物质在PMR谱上观察到下列两种情况下氢原子给出的信号峰：第一种情况出现两个信号峰，第二种情况出现三个信号峰，由此可推断对应于这两种情况该有机物质结构式可能为_________________。

（2）测定CH₃CH=CHCl时，能得到氢原子给出的信号峰6种，由此可推断该有机物一定存在_________________种不同的结构，其结构式为_________________。