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下列各组离子,在指定的环境中一定能大量共存的是( )
A.在pH为7的溶液中:Ag+、K+、、Cl-
B.在能使pH试纸变深蓝色的溶液中:Na+、S2-、、
C.在加入铝粉能产生H2的溶液中:、Fe2+、
、
D.在由水电离出的c(OH-)=10-13mol·L-1的溶液中:Na+、Ba2+、Cl-、I-
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把各组中的气体通入溶液中,溶液的导电能力显著增强的是( )
A.CO2(g)通入NaOH溶液
B.CO2(g)通入石灰水
C.NH3(g)通入CH3COOH溶液
D.NH3(g)通入盐酸中
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已知某溶液中可能含有、
、S2-、Cl-等离子:
(1)当溶液中含有大量H+时,则溶液中不能大量存在的离子是______________。
(2)当溶液中含有大量Ba2+时,溶液中不能大量存在的离子是______________。
(3)向溶液中通入足量Cl2时,离子在溶液中不能大量存在______________。
(4)当溶液中存在______________和______________离子时,上述阴离子都不存在。
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下列各组物质用一种试剂不能加以鉴别的是
A.NaCl溶液、MgCl2溶液、KNO3溶液、Al2(SO4)3溶液
B.苯、苯酚溶液、己烯和乙醇
C.Na2SO4溶液、Na2SO3溶液、Na2CO3溶液、NaAlO2溶液
D.NaCl溶液、NH4Cl溶液、(NH4)2SO4溶液、Na2SO4溶液
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右图表示可逆反应mA(g) + nB(g)
pC(g)在不同温度(T)、压强(P)下,生成物C的物质的量分数x(C)的变化情况。下列关于该正反应热效应及方程式中A、B、C的化学计量数的判断中,正确的是
A.吸热反应,m+n<p
B.吸热反应,m+n>p
C.放热反应,m+n<p
D.放热反应,m+n>p
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在容积固定的4L密闭容器中进行可逆反应X(g)+2Y(g) 2Z(g),并达到平衡,在此过程中以Y的浓度改变表示的反应速率V(正)、V(逆)与时间t的关系如下图。图中阴影部分的面积表示
A.X的浓度的减少 B.Y的物质的量的减少
C.Z的浓度的增加 D.X的物质的量的减少
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下图中,表示氧原子,
表示氢原子。根据此图,请从宏观、微观两个方面写出获得的化学信息。(可不填满,也可补充)
(1)_____________________________________________
(2)_____________________________________________
(3)_____________________________________________
(4)_____________________________________________
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下列事实与胶体性质无关的是
A.在豆浆里加入盐卤做豆腐
B.河流入海处易形成沙洲
C.一束平行光线照射蛋白质溶液时,从侧面可以看到光亮的通路
D.三氯化铁溶液中滴入氨水出现红褐色沉淀
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北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷(C3H8),亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯(C3H6)。
(1)丙烷脱氢可得丙烯。
已知:C3H8(g)=CH4(g)+HCCH(g)+H2(g); △H1=156.6 kJ·mol-1。
CH3CHCH2(g)=CH4(g)+HC
CH(g ) ;△H2=32.4 kJ·mol-1。
则相同条件下,反应C3H8(g)=CH3CHCH2(g)+H2(g) 的△H= kJ·mol-1。
(2)以丙烷为燃料制作新型燃料电池,电池的正极通入O2和CO2,负极通入丙烷,电解质是熔融碳酸盐。电池反应方程式为 ;放电时CO32-移向电池的 (填“正”或“负”)极。
(3)碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O。常温常压下,空气中的CO2溶于水,达到平衡时,溶液的pH=5.60,c(H2CO3)=1.5×10-5 mol·L-1。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离,则H2CO3HCO3-+H+的平衡常数K1= 。(已知10-5.60=2.5×10-6)
(4)常温下,0.1 mol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8,则溶液中c(H2CO3) c(CO32-)(填“>”、“=”或“<”),原因是 (用离子方程式和必要的文字说明)。
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下列各组中的离子能在溶液中大量共存的是( )
A.Fe3+、Na+、、OH- B.
、Fe3+、
、
C.、Cl-、Ca2+、Mg2+ D.Ba2+、K+、
、Cl-
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