在一个容积不变的反应器中，要求调节体系的温度使下列反应达到平衡时，保持容器内气体的总物质的量为12 mol。

已知反应A(g)+2B(g) 2C(g)，现向容器中加入6.5 mol A、x mol B、2.0 mol C。

（1）若x=5.5时，需要降低体系的温度使反应在平衡时达到题设条件，则正反应为_______（填“吸热”或“放热”）反应。

（2）欲使起始反应维持向逆反应方向进行，则x的取值范围为_________。

（3）在一定温度下的上述平衡体系中，另按1∶2 的物质的量之比通入D和E两种气体（此时容器内气体的总物质的量不要求保持12 mol），按下式反应：D(g)+E(g) 2F(g),当反应达到平衡时，D在这三种物质中的体积分数为p%。若向容器中投入m mol D\,n mol F和一定量的E，在这三种物质新的平衡体系中，D的体积分数仍为p%。则投入E的物质的量为________mol（设A、B、C与D、E、F之间均不反应）。

已知某可逆反应在密闭容器中进行：

Ａ（ｇ）＋２Ｂ（ｇ）３Ｃ（ｇ）＋Ｄ（ｓ）（正反应为放热反应），图2-28中曲线a代表一定条件下该反应的过程。若使a曲线变为b曲线，可采取的措施是（    ）

图2-28

A.增大A的浓度                         B.扩大容器的容积

C.加入催化剂                           D.升高温度

将a mol PCl₅充入一个真空密闭容器中，加热到200 ℃，发生如下反应：PCl₅（g）PCl₃(g)+Cl₂（g），达到平衡时，PCl₅所占体积分数为M%。这时再向容器中充入a mol PCl₅，同温同压下达到平衡，此时PCl₅体积分数为N%，则M与N的关系为（    ）

A.M＞N              B.M＜N               C.M=N                D.不能确定

取a mol A和b mol B置于V L容器内，发生可逆反应：a A(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)，1 min后，测得A的浓度为x mol·L^-1，这段时间内反应的平均速率若以物质A的浓度变化来表示，应为____________________________________________________________________。

在2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g)的反应中，经过一段时间后，SO₃的浓度增加了0.9 mol·L_-1，此时间内用O₂表示的平均速率为0.45 mol·L_-1·s_-1，则这段时间是（    ）

    A．1 s    B．0.44 s    C．2 s    D．1.33 s

二氧化氮在加热条件下能够分解成一氧化氮和氧气。该反应进行到45 s时，达到平衡（NO₂浓度约为0.0125 mol·L^-1)。图24中的曲线表示二氧化氮分解反应在前25 s内的反应进程。

图2-4

（1）请计算前20 s内氧气的平均生成速率。

_______________________________________。

（2）若反应延续至70 s，请在上图中用实线画出25 s至70 s的反应进程曲线。

（3）若反应开始时加入催化剂（其他条件都不变）请在图上用虚线画出加入催化剂后的反应进程曲线。

一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应：2HIH₂+I₂。若c(HI)由0.1 mol·L^-1降到0.07 mol·L^-1 时，需要15 s，那么c(HI)由0.07 mol·L^-1降到0.05 mol·L^-1时，所需反应的时间为（    ）

A.5 s                                   B.10 s

C.大于10 s                              D.小于10 s

已知在某条件下O₂的密度为1.28 g·L-1。在实验室用KClO₃制O₂，生成O₂的平均速率为0.01 mol·L^-1·min^-1，则要制取500 mL O₂，需要的时间为（    ）

A.1 min            B.2 min             C.3 min              D.4 min

某有色电解质溶液中，可能大量存在Ag⁺、H⁺、Cu²⁺、CO、OH^-、Cl^-，你认为：一定有的离子是           ，一定没有的离子是              ，还需进一步确认的离子是              。

下列说法正确的是（    ）

A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

B．放热的反应常温下一定很易发生

C．反应是放热还是吸热取决于反应物和生成物所具有的总能量相对大小。

D．吸热反应在一定的条件下也能发生