1985年，科学家发现C₆₀分子是由60个碳原子构成的，它的形状像足球（图C），因此又叫足球烯。1991年科学家又发现一种碳的单质——碳纳米管，它是由六边环形的碳原子构成的管状大分子（图D），图A、图B分别是金刚石和石墨的结构示意图。图中小黑点或小黑圈均代表碳原子。

    试回答下列问题：

    （1）金刚石、石墨、足球烯和碳纳米管物理性质存在较大差异的原因是                     。

    （2）常温下足球烯和碳纳米管的化学性质是否比金刚石和石墨活泼？____________（填“活泼”和“一样”）理由是                  。

    （3）由下边石墨的晶体结构俯视图可推算在石墨晶体中，每个正六边形平均所占有的C原子数与C—C键数之比为                                。

    （4）在金刚石的网状结构中，含有共价键形成的碳原子环，其中最小的环上有_____（填数字）个碳原子，每个碳原子上的任两个C—C键的键角都是              （填角度）。

    （5）燃氢汽车之所以尚未大面积推广，除较经济的制氢方法尚未完全解决外，还需解决制得H₂后的贮存问题，在上述四种碳单质中有可能成为贮氢材料的是           。

世界著名的科技史专家李约瑟博士考证说：“中国至少在距今3 000年以前，就已经使用玻璃了。”下列关于普通玻璃的叙述正确的是（    ）

A.玻璃是人类最早使用的硅酸盐材料

B.玻璃在加热熔化时有固定的熔点

C.制备水泥的原料主要是纯碱、石灰石和石英

D.普通玻璃的成分主要是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅

超细氮化铝粉末被广泛应用于大规模集成电路生产等领域。其制取原理为：

Al₂O₃+N₂+3C2AlN+3CO↑

由于反应不完全，氮化铝产品中往往含有碳和氧化铝杂质。为测定该产品中有关成分的含量，进行了以下两个实验：

（1）称取20.00 g样品，将其加入过量的NaOH浓溶液中共热并蒸干，AlN跟NaOH溶液反应生成NaAlO₂，并放出氨气6.72 L（标准状况）。

①上述反应的化学方程式为_____________________________________________________；

②该产品中AlN的质量分数为_______________________________。

(2)另取10.00 g样品置于反应器中，通入2.016 L（标准状况）O₂，在高温下充分反应后测得气体的密度为1.34 g·L^-1（已折算成标准状况，AlN不跟O₂反应）。该产品中含杂质碳__________g。(此问需写出计算过程)

“耐高温长寿命抗氧化陶瓷基复合材料应用技术”获2004年度国家技术发明一等奖。该复合材料的强度比钢还大，在航空航天器中用来替代金属材料，可节约20%—30%的燃料。下列关于该材料的叙述不正确的是（    ）

A.该材料属于新型无机非金属材料        B.该材料的化学性质非常稳定

C.与金属一样有较好的传热性能          D.可以替代金属作耐高温结构材料

下列物质失火,不能用二氧化碳扑灭的是（  ）

A. 木材               B. 汽油               C. 钠                  D. 纸张

下列一定属于碳族元素的是(    )

A.既难得到电子也难失电子的原子

B.能形成RO₂的元素

C.氧化物的水化物化学式为H₂RO₃的元素

D.最高正价与最低负价绝对值的差为零的元素(H除外)

工业上制造金刚砂(SiC)的反应的化学方程式为SiO₂+3CSiC+2CO↑，在这个氧化还原反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比是(    )

    A．1∶2                                 B．2∶1

    C．1∶1                                 D．3∶5

X、Y两元素能以共价键结合成化学式为XY₂的物质，则X、Y两元素可能分别属于元素周期表中的族是（　　）?

A.ⅠA和ⅤA

B.ⅣA和ⅥA?

C.ⅡA和ⅥA

D.ⅠA和ⅥA?

下列金属冶炼的反应原理，错误的是(    )

A.2NaCl(熔融)2Na+Cl₂↑

B.MgO+H₂Mg+H₂O

C.Fe₃O₄+4CO3Fe+4CO₂

D.2HgO 2Hg+O₂↑

碳化硼（B₄C）陶瓷硬度大，熔点高，具有化学惰性。据此判断，下列不能作为碳化硼陶瓷用途的是（    ）

A.作耐磨材料         B.作润滑剂            C.制切削工具         D.制钢化玻璃