2002年由德、法、美及波兰等多国科学家组成的科研小组合成了非常罕见的原子，有关的说法正确的是（    ）

A.它是一种新元素                     B.与互为同素异形体

C.它是一种新核素                     D.这是铁原子发生衰变放出两个质子形成的核素

关于卤化银分解实验的设计

有关卤化银的感光性，可按以下方法来进行实验：

试剂和仪器： 0.1 mol·L^－1的NaCl、NaBr、KI溶液，2%的AgNO₃溶液。500 mL圆底烧瓶、大烧杯、聚光电筒。

实验步骤：

（1）将3只预先注有4/5容积蒸馏水的圆底烧瓶用大烧杯垫托安置于讲台上，使之处于较好的视觉高度，编号。

（2）依次往上述烧瓶中加入2至5 mL NaCl、NaBr和KI溶液，振荡摇匀。

（3）慢慢地往烧瓶中滴加AgNO₃溶液，边滴边振荡，可三名同学同时操作，3种胶体同时制作，便于比较。注意观察胶体形成的效果，要求胶体颜色明显，无浑浊状态。

（4）胶体制备好后，记录时间，用聚光电筒进行爆光（或置于阳光下），观察分解反应的速度及颜色等现象的变化，做好记录。

结论：分解速率：在同样光照条件下，AgBr分解最快，先由浅黄色透明状变成灰黑色浑浊态，时间约2 min；AgCl次之，由乳白透明状变成灰白浑浊态；AgI最慢，较长时间才略有变化。

问题：

1．你认为本实验有何优点？

2．18世纪70年代．瑞典化学家舍勒在研究一种白色、难溶于水的盐时发现，在黑暗中此盐并无气味，而在光照时开始变黑并有刺激性气味的气体产生。此盐是

A．氟化银        A．氯化银             C．溴化银            D．碘化银?

根据下表，用化学式或元素符号完成下列问题：

(1)非金属性最强的元素是_________________。

（2）还原性最强的离子是________________。

（3）H₂Te的稳定性比HI（填“强”或“弱”）______________。

（4）已知：2F₂+2H₂O====4HF+O₂，Cl₂+H₂S====2HCl+S↓，请完成下列化学方程式：

Br₂+H₂Se====________________。I₂+H₂Te====______________。

标准状况下，在臭氧发生器装置中装入100mLO₂，最后的体积变为95mL(标准状况)，最终状态时混合气体的密度是(    )

    A．1.8 g·L^-1                            B．1.7 g·L^-1

    C．1.5 g·L^-1                     D．1.2 g·L^-1

下列事实中，能说明氯的非金属性比硫强的是(    )

    A．硫化氢溶于水而氯化氢极易溶于水

    B．与金属镁反应时，氯原子得到1个电子而硫原子得到2个电子

    C．铁与硫反应生成硫化亚铁而铁与氯气反应生成氯化铁

    D．氢硫酸是弱酸，盐酸是强酸

过氧化氢（H₂O₂）既有氧化性又有还原性，H₂O₂和硫酸酸化的KMnO₄反应如下：2KMnO₄+5H₂O₂+3H₂SO₄====2MnSO₄+K₂SO₄+5O₂↑+8H₂O,如果H₂O₂中的氧原子是示踪原子（），当反应完成后，含有示踪原子的物质是(    )

A.O₂               B.H₂O              C.MnSO₄           D.K₂SO₄

本题包括以下两小题。?

Ⅰ.右图是一套实验室制气装置，某课外活动小组欲利用这套装置快速制取氧气和氯化氢气体，供选用的试剂有：A.浓H₂SO₄，B.浓盐酸，C.食盐，D.MnO₂，?E.H₂O₂（aq）?，F.KClO₃，G.KMnO₄溶液，试完成下列问题：?

（1）若要快速制备少量氧气，应选择___________（选项编号）。?

（2）若要快速制备少量HCl，应选择___________（选项编号）。?

Ⅱ.已知H₂O₂（aq）有酸性，也有漂白作用，它在MnO₂的催化下可以加速分解：?

①2H₂O₂====2H₂O+O₂↑?

某学生查阅资料后指出Na₂O₂与水反应时，先生成NaOH和H₂O₂：?

②Na₂O₂+2H₂O====2NaOH+H₂O₂?

此反应放出的热量，促使H₂O₂缓慢分解，生成O₂：?

③2H₂O₂====2H₂O+O₂↑?

该过程的总反应方程式即为：?

④2Na₂O₂+2H₂O====4NaOH+O₂↑?

该同学所在的课外兴趣小组欲验证他的以上认识，实验室提供了下列仪器和?药品：??

仪器：试管、胶头滴管、烧杯、药匙、镊子?

药品：Na₂O₂、水、酚酞试液、石蕊试液、MnO₂?

假设你是该课外活动小组的成员，请你简述实验过程，并写出实验现象和实验?结论。

下列结论正确的是（    ）

    ①粒子半径：S^2-＞Cl＞S＞F    ②氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H₂S＞H₂Te    ③离子的还原性：S^2-＞Cl^-＞Br^-＞I^-    ④氧化性：Cl₂＞S＞Se＞Te

    ⑤酸性：H₂SO₄＞HClO₄＞H₂SeO₄    ⑥非金属性：F＞Cl＞S＞Se

    A．②④⑥    B．①③④    C．只有①    D．⑥

经测定，H₂O₂为二元弱酸，其酸性比碳酸弱，它在碱性溶液中极不稳定，易分解生成H₂O和O₂。若向Na₂O₂中通入干燥的CO₂气体，Na₂O₂与CO₂并不反应。

(1)写出H₂O₂在其水溶液中的电离方程式__________________________________________。

(2)用化学方程式表示Na₂O₂和潮湿的CO₂气体反应的过程______________、______________。

臭氧的氧化性很强。下列物质中，能破坏大气臭氧层的是(    )

①SO₂  ②CO₂  ③CO    ④N₂  ⑤氟利昂(CCl₂F₂)  ⑥NO

A.①③⑤           B.①③⑤⑥          C.①②③⑤⑥         D.全部