漂白粉在生活、工业生产中用途广泛，漂白粉除了具有漂白作用外，还能杀菌消毒。2003年抗“非典”期间，各商场漂白粉及其他漂白产品曾一度脱销。

（1）1998年，我国长江流域和松花江流域都发生了百年不遇的特大洪水。灾区人们的饮用水，必须用漂白粉等药品消毒后才能饮用，以防传染病发生，但瓶装漂白粉久置空气中会失效。试用化学方程式表示漂白粉在空气中易失效的原因：①                          ;②                                。

（2）已知浓盐酸和次氯酸钙能发生如下反应：

Ca(ClO)₂+4HCl（浓）CaCl₂+2Cl₂↑+2H₂O

用贮存很久的漂白粉与浓盐酸制得的氯气中，可能含有的杂质气体是（）

①CO₂  ②HCl  ③H₂O  ④O₂

A.①②③        B.②③④        C.②③        D.①④

(3)用Cl₂和石灰乳制作漂白粉的目的是（）

A.转变为较HClO稳定且易储运的物质

B.转变为更易溶于水的物质

C.提高氯气的利用率

D.增强漂白能力

漂白粉的有效成分是(    )

A.CaCl₂                      B.Ca(ClO)₂               C.NaHCO₃               D.Ca(OH)₂

在未知液中加入AgNO₃溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，有无色无味的气体生成，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，由此判断未知液中含有(    )

A.Cl^-、           B.Cl^-、            C.Cl^-、          D.Cl^-、OH^-

实验室用二氧化锰和浓盐酸来制取氯气，最好的实验操作顺序是(    )

①将烧瓶固定在铁架台上  ②把酒精灯放在铁架台上，根据酒精灯确定铁圈高度，固定铁圈放好石棉网  ③用药匙向烧瓶中加二氧化锰，再向分液漏斗中加入浓盐酸，并将导气管放入集气瓶中  ④检查装置的气密性  ⑤在烧瓶上装好分液漏斗，连接好导气管

A.②③④①⑤                             B.②①④③⑤

C.②①⑤④③                             D.②①③④⑤

下列关于硅的说法不正确的是

A．硅是非金属元素，但它的单质是灰黑色有金属光泽的固体

B．硅的导电性能介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料

C．硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质起反应

D．当加热到一定程度时，硅能与氧气、氢气等非金属反应

在炼铁、制玻璃、制水泥三种工业生产中，都需要原料

A．纯碱        B．石灰石        C．石英        D．粘土

A、B、C、D、E、F六种元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中B与C为同一周期，A与D、C与F分别在同一主族，A、D两元素的原子核内的质子数之和是C、F两元素原子核内质子数之和的一半。又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体。请回答下列问题：

(1)B元素的原子结构示意图为：                                          ；

(2)由A、B、C三元素可以组成盐X，X中存在的化学键类型是：                                          ；

(3)E是非金属元素，但能表现出一些金属元素的性质，请写出E与D元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式：                                          ；

E、B两元素在一定条件下可合成用于制造轴承、永久模具的新型无机非金属材料，该材料的化学式为　　　　，其晶体类型是　　　　晶体；

(4)一定条件下，A的单质气体与B的单质气体充分反应生成6.8gW气体[已知n(A)∶n(B)＝3∶1]，可放出18.44kJ热量，则该反应的热化学方程式：　　　　　　　。

(5)F、C分别与A形成的化合物的熔、沸点A₂F　　　　A₂C(填“>”“<”或“＝”)。

单质A、B、C在常温下均为气态，分别由甲、乙、丙三种短周期元素组成；已知丙元素的原子结构中次外层电子数比最外层电子数多l，化合物D在常温下呈液态，G是常见的金属单质，H是常见的蓝色沉淀。各物质间的转化关系如下图所示(反应条件多数已略去)；

请回答：

  (1)反应⑥的离子方程式是                                            

  (2)甲、乙两元素除形成化合物D外，还可形成一种含有4个原子核和18个电子的化合物，该化合物的电子式是                  

  (3)在反应①中，已知lgB，完全燃烧生成液态D时，放出142．9KJ的热量，则表示B燃烧热的热化学方程式是                                       

  (4)反应①也可以设计成原电池装置进行，当用铂作电极，用KOH溶液作电解质溶液时，负极的电极反应式是                                         

  (5)反应③④在通常情况下不能自发进行，框图中的条件a是         ，在使反应③④能够发生的装置中，有一个电极材料必须相同，写出该电极反应式                           

（经典回放）下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素。

(1)下列____________(填写编号)组成元素的单质可能都是电的良导体。

①a、c、h  ②b、g、k  ③c、h、i  ④d、e、f

(2)如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去。核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响:

A.原子核对核外电子的吸引力

B.形成稳定结构的倾向

下表是一些气态原子失去核外不同电子所需的能量(kJ·mol^-1):

①通过上述信息和表中的数据分析为什么锂原子失去核外第2个电子所需的能量远远大于失去第1个电子所需的能量。_____________________________。

②表中X可能为以上13种元素中的_______________ (填写字母)元素。用元素符号表示X和j形成化合物的化学式:__________________。

③Y是周期表中_______________族元素。

④以上13种元素中，_______________(填写字母)元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多。

X、Y、Z、R分别代表4种元素。a、b、c、d分别是_aX^m+、_bYⁿ⁺、_cZ^m-、_dR^n-离子的核电荷数，已知_aX^m+、_bYⁿ⁺、?_cZ^m-、_dR^n-离子具有相同的电子层结构，则下列关系正确的是（    ）

A.a-c=2n              B.a-b=n-m             C.c-d=m+n            D.b-d=2n