向1 L 0.5 mol·L^-1的H₂SO₄溶液中加入10.1 g KNO₃和12.8 g Cu，充分反应后产生的气体在标准状况下的体积为（    ）

A.2.24 L          B.3.36 L           C.4.48 L              D.5.60 L

下列关于反应类型的判断正确的是（    ）

A．2Al+2NaOH+2H₂O===2NaAlO₂+3H₂↑　 置换反应

B．FeCl₃溶于水发生的反应　　　　　     复分解反应

C．C₂H₅OH+HBrC₂H₅Br+H₂O　 　　   复分解反应

D．IBr+H₂OHBr+HIO 　　　　　　　氧化还原反应

有X、Y、Z三种元素，已知①X、Y、Z的单质在常温下均为气体；②X单质可在Z单质中燃烧，生成XZ，火焰为苍白色；③XZ极易溶于水，电离出X⁺和Z^-，其水溶液可使蓝色石蕊试纸变红；④每2个X₂分子可与1个Y₂分子化合生成2个X₂Y分子，X₂Y在常温下为液体；⑤Z单质溶于X₂Y中，所得溶液具有漂白作用。

（1）推断X、Y、Z三种元素的名称为:X.________，Y._______，Z._______。

（2）化合物的化学式:XZ_______，X₂Y_______。

（3）五个过程中涉及的化学反应的方程式为________、________、________。

将6.0 g纯铁粉加入200 mL Fe₂(SO₄)₃和CuSO₄的混合液中，充分反应得到200 mL ?0.50 mol·L^-1 FeSO₄溶液和5.2 g固体沉淀物。计算：

(1)反应后生成铜的质量是多少？

(2)加入铁粉前Fe₂(SO₄)₃溶液的物质的量浓度。

侯氏制碱法的步骤如下图所示：?

试完成下列问题：?

(1)若上述的悬浊液是NaHCO₃和NH₄Cl的混合物，则I和Ⅱ的总反应式是________________。?

(2)由这一反应可知NaCl比NaHCO₃溶解度________________。?

(3)操作I、Ⅱ不能颠倒的原因是 ________________。?

(4)Ⅲ的操作叫 ________________；Ⅳ的操作叫 ________________________。?

（ 12分 ） 某有机物A是由碳、氢、氧三种元素组成。完全燃烧1 mol A，需要4 mol O₂，该有机物不跟金属钠反应放出氢气， 但可被氧化剂氧化成既能跟碳酸钠反应又能跟氢氧化钠反应的化合物B，0.37 g B跟0.2 mol·L^-1 的氢氧化钠溶液25.0 mL恰好完全中和。试确定A、B的结构简式和名称。

今有下列三个氧化还原反应：

2FeCl₃+2KI2FeCl₂+2KCl+I₂            2FeCl₂+Cl₂2FeCl₃

2KMnO₄+16HCl₂KCl+2MnCl₂+8H₂O+5Cl₂↑。若某溶液中含有Fe²⁺和I^-，要除去I^-而不氧化Fe²⁺和Cl^-，可以加入的试剂是（  ）

A.Cl₂                                                       B.KMnO₄

C.FeCl₃                                                    D.HCl

铝制品与铁制品相比，在空气中不易被锈蚀，原因是（    ）

A.铝的金属活动性比铁弱

B.铝的密度比铁的密度小

C.铝在空气中易形成一层致密的氧化膜

D.铝不能跟氧气发生化学反应

钡和钠相似，也能形成O₂^2–离子的过氧化物，则下列叙述错误的是   （    ）

A．1mol过氧化钠或过氧化钡跟足量水反应都生成0.5mol氧气

B．过氧化钡的化学式是Ba₂O₂

C．过氧化钡是离子化合物

D．过氧化钠和过氧化钡都是强氧化剂

通常状况下，下列气体中最易溶解于水的是（    ）

     A．SO₂     B．Cl₂     C．NH₃     D．CO₂