已知氨水浓度越大，密度越小。溶质质量分数分别为a％和5a％的氨水等体积混合，混合后NH₃的质量分数为(    )

A.3a％                     B.6a％            C.>3a％               D.<3a％

有A、B、C三种一元酸，它们的摩尔质量之比为23∶30∶37。将这三种酸按照物质的量浓度之比为37∶30∶23混合。取该混合酸溶液20 mL（其中含溶质共0.524 0 g）恰好能中和相同体积的0.45 mol·L^-1的NaOH溶液，试计算三种酸的相对分子质量。

将5 mL物质的量浓度为18.4 mol·L^-1的浓硫酸加入水中，稀释成100 mL溶液，所得稀硫酸的物质的量浓度为(    )

A.0.46 mol·L^-1                          B.0.92 mol·L^-1

C.4.6 mol·L^-1                           D.5 mol·L^-1

在标准状况下，1体积的水溶解700体积的氨气，所得溶液的密度为0.9 g·cm^-3。则该溶液的物质的量浓度为（水的密度为1 g·cm^-3?）(    )

A.18.4  mol·L^-1                                           B.20.4  mol·L^-1

C.31.25  mol·L^-1                            D.33.1  mol·L^-1

对于0.1 mol·L^-1的Na₂SO₄溶液的叙述正确的是(    )

A.溶液中含有0.1 mol Na₂SO₄

B.1 L溶液中含有14.2 g Na₂SO₄

C.0.1 mol Na₂SO₄溶于1 L水中

D.将32.2 g Na₂SO₄·10H₂O溶于少量水后再稀释成1 000 mL

将含溶质的质量分数为a%，物质的量浓度为c₁ mol·L^-1的H₂SO₄溶液蒸发掉一定量的水，使其溶质的质量分数变为2a%，此时溶液的物质的量浓度为c₂ mol·L^-1，则c₁和c₂的关系为(    )

A.c₂=2c₁              B.c₂<2c₁           C.c₂>2c₁            D.c₁=2c₂

在100 mL 0.10 mol·L^-1的AgNO₃溶液中加入100 mL溶有2.08 g BaCl₂的溶液，再加入100 mL溶有0.010 mol CuSO₄·5H₂O的溶液，充分反应，下列说法中正确的是（）

A.最终得到白色沉淀和无色溶液

B.最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物

C.在最终得到的溶液中，Cl^-的物质的量为0.02 mol

D.在最终得到的溶液中，Cu²⁺的物质的量浓度为0.01 mol·L^-1

用N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．60.0g二氧化硅晶体中，含有Si—O键的数目为N??_A

B．34g过氧化氢分子中极性共价键的数目为N_A

C．标准状况下，22.4L甲烷和氨气的混合气体所含有的电子总数约为10N??_A

D．1molT₂气体分子（超重氢分子）中所含的中子总数为2N_A

在pH=1的无色溶液中能大量共存的离子组是

（A）NH₄+、Mg²⁺ 、SO₄^2— 、Cl^—  （B）Ba²⁺、 K⁺ 、OH^—、NO₃^—

（C）Al³⁺ 、Cu²⁺ 、SO₄^2— 、Cl^—    (D) Na⁺ 、Ca²⁺ 、Cl^— 、AlO₂^—

某白色粉末可能含有CaCl₂、Na₂SO₄、Ba(NO₃)₂、K₂CO₃中的一种或几种。把该粉末放入足量水中，充分搅拌，仍然有白色物质不能溶解；加入过量稀盐酸后，不溶物全部溶解；继续加入BaCl₂溶液，没有明显现象。该粉末中肯定没有的物质是(    )

A.CaCl₂            B.Ba(NO₃)₂            C.Na₂SO₄          D.K₂CO₃