0.03 mol Cu完全溶于硝酸，产生氮的氧化物（NO、NO₂、N₂O₄）混合气体共0.05 mol。该混合气体的平均相对分子质量可能是（　　）?

A.30

B.46?

C.50

D.66?

在容积固定的2L密闭容器中，充入X、Y各2mol，发生可逆反应：X(g)+2Y(g) 2Z(g)并达到平衡，以Y浓度改变表示的反应速率v(正)、v(逆)与时间的关系如图。则Y的平衡浓度表达式正确的是（式中S指对应区域面积）（   ）

A.2-S(abc)         

B.1-S(abo)         

C.2-S(abdo)         

D.1-S(bod)

(NH₄)₂SO₄在高温下分解,产物是SO₂,H₂O,N₂和NH₃.在该反应的化学方程式中,化学计量数由小到大的产物分子依次是(    )

A.SO₂,H₂O,N₂,NH₃                        B.N₂,SO₂,H₂O,NH₃

C.N₂,SO₂,NH₃,H₂O                        D.H₂O,NH₃,SO₂,N₂

将相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是(    )

A.反应速率：两者相同

B.消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少

C.反应生成气体的颜色：前者浅，后者深

D.反应中转移的电子总数：前者多，后者少

1 L稀硝酸和稀硫酸的混合液，其物质的量浓度分别为0.1 mol·L^-1和0.4  mol·L^-1。若向该混合液中加入足量的铜粉，则最多能溶解铜粉的质量为（    ）

A.2.4 g                    B.3.2 g               C.6.4 g           D.9.6 g

如图所示装置是某种气体X的发生装置和收集装置（必要时可加热）。所用的试剂从下列试剂中选取2—3种；硫化亚铁、二氧化锰、铜屑、氯化铵、稀硝酸、浓盐酸、蒸馏水。

请完成下列问题：

（1）气体X的化学式是____________。

（2）所选药品a是____________，b是____________，装置B的作用是____________。

（3）用所选的药品发生反应生成X时，离子方程式是___________________________。

（4）反应刚开始时A中的主要现象是____________。

1.92 g Cu跟适量浓HNO₃反应，Cu完全反应后，共收集到气体1.12 L(标准状况），反应消耗的HNO₃的物质的量是多少？

以MnO₂为原料制得的MnCl₂溶液中常含有Cu²⁺、Pb²⁺、Cd²⁺等金属离子，通过加入过量难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括MnS在内的沉淀，再经蒸发、结晶，可得纯净MnCl₂。根据上述实验事实，可推知MnS具有的相关性质是（    ）

A．具有吸附性            B．溶解度大于CuS、PbS、CdS

C．溶解度小于CuS、PbS、CdS       D．溶解度与CuS、PbS、CdS等相同

将对H₂相对密度为3.6 的N₂与H₂组成的混合气0.5 mol 通入一恒容密闭容器中，一定条件下发生反应，平衡时容器内压强比反应前少了24%。求：

    (1) 反应前混合气中N₂和H₂的质量比。

    (2) 平衡混合气中，含氨的体积分数。

    (3) 平衡时N₂、H₂的转化率。

合金有许多特点，如NaK合金为液体，而Na、K的单质均为固体。据此推测黄铜（铜锌合金）铜、锌三种物质中，熔点最低的是( )

A．铜 B．黄铜 C．锌  D．无法确定