欲使100 g 9.32%的NaOH溶液溶质的质量分数增大到20%，需往溶液中加入多少克金属钠？

制取Na₂O时，通常采用的方法是：2NaNO₂+6Na====4Na₂O+N₂↑。试说明不用金属钠在氧气中燃烧的方法制备Na₂O的原因。

下列反应中钠发生氧化反应的是（    ）

A.NaClNa              B.NaNa₂O₂ 

C.NaOHNaNO₃               D.NaNaOH

在120 ℃时，将12.4 g CO和HO（g）的混合气体缓缓通过过量的过氧化钠固体，充分反应之后，固体的质量增加6 g。请计算：

（1）产生氧气的质量。

（2）原混合气体中CO的质量。

过氧化钠与足量的碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中充分加热，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是(  )

A.Na_２Ｏ_２、Na_２ＣＯ_３

B.Na_２ＣＯ_３

C.Na_２ＣＯ_３、ＮaOH

D.Na_２Ｏ_２、NaOH、Na_２ＣＯ_３

某干燥粉末可能由Na₂O、Na₂O₂、Na₂CO₃、NaHCO₃、NaCl中的一种或几种组成。将该粉末与足量的盐酸反应有气体X放出，X通过足量的NaOH溶液后体积缩小为原来的一半(相同条件下测定）。若将原混合粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，且剩余固体的质量大于原混合粉末的质量。下列判断正确的是（    ）

A.粉末中一定有Na₂O、Na₂O₂、NaHCO₃          B.粉末中一定不含有Na₂CO₃、NaCl

C.粉末中一定不含有Na₂O和NaCl             D.无法肯定粉末中是否含有Na₂CO₃和NaCl

将m g固体NaHCO₃加热分解一段时间后，质量变为n g。试求：

    （1）尚未分解的NaHCO₃的质量；

    （2）生成的Na₂CO₃的质量；

    （3）NaHCO₃完全分解时的n值。

关于NaOH的问题，下列叙述正确的是 …(    )

①易氧化  ②呈碱性  ③有腐蚀性  ④可用钠和水反应制取  ⑤易潮解  ⑥称量时应放在小烧杯中  ⑦久置于空气中加酸有气体产生  ⑧NaOH溶液应存放在带胶塞的细口玻璃瓶中

A.全部                               B.除④外

C.①②③④⑥                         D.②③⑤⑥⑦⑧

在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.5 g溶于水，所得溶液恰好能被80 mL浓度为0.5 mol·L^-1的HCl溶液中和，则生成物的成分是（    ）

A.Na₂O                                          B.Na₂O₂

C.Na₂O和Na₂O₂                                  D.Na₂O₂和NaO₂

质量分数为a%，物质的量浓度为c mol/L 的KOH溶液，蒸发溶剂，恢复到原来温度，若质量分数变为2a%，则物质的量浓度变为                                  

A．大于2c mol/L                                      B．等于2c mol/L

C．小于2c mol/L                                      D．在c mol/L-2c mol/L之间