以下离子方程式均不正确，请改正。

（1）氧化铜与盐酸反应：O+2HHO。正确的离子方程式是___________。

（2）碳酸钡加入稀盐酸中：CO+2HCO↑+HO。正确的离子方程式是___________________________________________________________________。

（3）铝粉加入硫酸铜溶液中：Cu+AlCu+Al。正确的离子方程式是________。

（4）亚硫酸和氢氧化钡溶液混合：Ba+SOBaSO↓。正确的离子方程式是__________________________________________________________________。

在周期表主族元素中，甲元素与乙、丙、丁三元素上下或左右紧密相邻。甲、乙两元素的原子序数之和等于丙元素的原子序数。这四种元素的最外层电子数之和为20。据此可以推断：

（1）元素甲为_______________，元素丙为_______________。

（2）元素乙和丁所形成化合物的化学式为_______________或_______________。

（3）四元素所形成的化合物相对分子质量最大的是_______________（写化学式），其分子内电子数为__________，它与水反应的化学方程式为__________（只写一个）。

在研究金属钠与氧气的反应时，将2.3 g金属钠在干燥的空气中氧化后，得到3.5 g固体，由此可判断其氧化产物为（ ）

A.只有Na₂O₂     B.只有Na₂O

C.Na₂O和Na₂O₂  D.无法确定

根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是（    ）

A.K层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等

B.L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等

C.L层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等

D.M层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子M层电子数相等

根据Cu+2HSO（浓）CuSO+SO↑+2HO完成以下问题（已知Cu的相对原子质量为64）：

（1）该反应中氧化剂是____________，被氧化的元素是______________。

（2）当有32 g Cu 溶解时，被还原的HSO的质量为___________g。

已知可简写为，降冰片烯的分子结构可表示为。

（1）降冰片烯属于_______________。

a.环烃                  b.不饱和烃                 c.烷烃             d.芳香烃

（2）降冰片烯的分子式为_______________。

（3）降冰片烯的一种同分异构体(含有一个六元环的单环化合物)的结构简式为___________

______________________________。

(4)降冰片烯不具有的性质______________________________。

A.能溶于水                           B.能发生氧化反应

C.能发生加成反应                     D.常温常压下为气体

下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是(    )

A．碳酸钙受热分解                      B．乙醇燃烧

C．铝粉与氧化铁粉末反应                D．氧化钙溶于水

在300 ℃时，5 L密闭容器内，分子式为A₂和B₂的两种气体反应，生成另一种气体C，其反应情况如图所示：则该反应的化学方程式为：__________________；A₂的平均反应速率为_________。

在密闭容器中，有一定起始浓度的氙（Xe）和F₂反应，可得到3种氟化物。各种生成物在平衡体系内分压与反应温度的关系如图2-62所示（已知气体的分压之比等于物质的量之比）。

图2-62

(1)420 K时，发生反应的化学方程式为：___________________________;若反应中消耗1 mol Xe，则转移电子___________mol。

（2）600～800 K时，会发生反应：XeF₆(g) XeF₄(g)+F₂(g),其反应热ΔH0(填“＞”“＝”或“＜”＝。理由是__________________________。

（3）900 K时，容器中存在的组分有_____________________________。

NO和CO都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢地起反应生成N₂和CO₂，下列对此反应的叙述正确的是（    ）

A.使用催化剂不能改变反应速率

B.降低压强能使反应速率加快

C.改变压强对反应速率没有影响

D.升高温度能加快反应速率